【题目】有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
阳离子 | K+、Na+、Ba2+、NH |
阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离程度相同;D物质的焰色反应呈黄色;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是_______B的化学式_______
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________
(3)25 ℃时,pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是___(填A或C)。
(4) A溶液的pH大于7,用离子方程式表示原因______。
【答案】醋酸钾 NH4Cl C
【解析】
①A、C溶液的pH均大于7,应为醋酸盐和碱溶液,B溶液的pH小于7,应为铵盐溶液,A、B的溶液中水的电离程度相同,则溶液水解程度相同;D溶液焰色反应显黄色,溶液中含有钠离子,所以A为醋酸钾;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象,则说明C为Ba(OH)2,D为Na2SO4,则B为NH4Cl。
(1) A的名称是醋酸钾,B的化学式是NH4Cl;
(2) C溶液和D溶液反应的化学方程式:;
(3)酸碱抑制水的电离,盐促进水的电离,故25 ℃时,pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是C;
(4) A溶液中醋酸根离子水解产生氢氧根离子,则溶液的pH大于7:。
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【题目】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空:
(1)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________, 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为:______________________________。
②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________;______________。
(2)NO在医疗上有重要的应用,曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中,再向试管中通入一定体积O2后,试管内气体的体积为试管容积的一半,则通入的O2的在相同条件下体积为____________。
A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL
(3)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题:
①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________,后一阶段生成的气体为
_______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L,则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为__________ mol.。
②反应结束后往试管中加入铜片,再加入少量20%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式为____________________________________________________。
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【题目】某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
(1)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他的理由是__________________________(用化学方程式表示),所以他认为应该检验__________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”,从而改进了实验装置如图2所示。
(2)为了减少干扰,对于A装置有下面4种操作方案,其中最合理的是(填写数字序号)_______。
①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热;②先加热浓硝酸,然后将炭投入其中;
③先加热炭,再加入冷浓硝酸; ④先加热炭,再将炭投入冷浓硝酸。
(3)请用平衡移动原理解释B装置的作用____________________________________。
(4)C装置中出现的现象是_______________________________________________,经检测C的溶液中还含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,写出生成该离子的化学方程式___________________________。
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【题目】中华人民共和国国家标准(G2762011)规定葡萄酒中c最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对含量进行测定。
(1)仪器A的名称是________,水通入A的进口为_______________
(2)B中加入300.0ml葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为_________________________________
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“20”处,则管内液体的体积______(填序号)
(①=20mL,②=30mL,③<20mL,④>30mL).
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液12.50mL,该葡萄酒中SO2含量为:___g/L
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施______________
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【题目】按要求完成填空
(1)计算25 ℃时下列溶液的pH:
①1 mL pH=2的H2SO4加水稀释至100 mL,pH=________;
②0.001 mol/L的盐酸,pH=________;
③0.01 mol/L的NaOH溶液,pH=________;
④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合,混合溶液的pH=________。
(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。
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【题目】A、B、C、D、E五种元素,已知:
①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子的最外层上的电子数比最内层多5。
②常温下B2是气体,它的相对分子质量是氢气的16倍。
③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F,F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答:
(1)E位于第___周期___族;
(2)C的离子结构示意图是_____,F中的化学键为______;
(3)AB2的电子式为___; F和AB2反应的化学方程式为_______;
(4)C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为___; (用元素符号回答)
(5)常温下,E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__________。
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【题目】下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )
A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-有8个
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻且距离相等的CO2分子有12个
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【题目】铁及其化合物在有机化学中应用广泛,例如有机合成中,常用铁和盐酸将硝基(﹣NO2)还原为氨基(﹣NH2);在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
(1)N的原子结构示意图为_______,Fe基态原子核外电子排布式为_______。
(2)H、N、O 的电负性从小到大的顺序是_______。
(3)与NO2+互为等电子体的一种分子为_____(填化学式),氨基(﹣NH2)中氮原子的杂化类型为_____。
(4)1mol苯分子中含有σ键的物质的量为______。
(5)Fe 与 N 形成的某化合物晶胞如图所示,则该晶体的化学式为_______。
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【题目】可逆反应:2NO2(g)2NO(g) + O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
A.①④B.②③C.①③④D.①②③④
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