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【题目】ABCDE五种元素已知

A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子的最外层上的电子数比最内层多5

②常温下B2是气体它的相对分子质量是氢气的16倍。

C的单质在B2中燃烧生成淡黄色固体FFAB2反应可生成B2

D的单质在B2中燃烧发出蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体DB2DDB2中的含量为50%。根据以上情况回答:

(1)E位于第___周期___

(2)C的离子结构示意图是_____,F中的化学键为______

(3)AB2的电子式为___ FAB2反应的化学方程式为_______

(4)CDE三种元素的原子半径从小到大的顺序为___(用元素符号回答)

(5)常温下,E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__________

【答案】3 A 离子键、共价键 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ClSNa Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

有题干信息可知:A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,故A是碳原子,常温下B2是气体,它的相对分子质量是氢气的16倍,故B的相对分子质量为32,结合B的阴离子跟氖原子的电子层结构相同,故B是氧元素,C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F,故FNa2O2,故C为钠元素,C的阳离子Na+跟氖原子的电子层结构相同,Na2O2能与CO2反应可生成O2,进一步说明以上推断是正确的,S的单质在O2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体SO2SSO2中的含量为 =50%,故D为硫元素,E原子的最外层上的电子数比最内层多5,故E只能是17号元素,故E为氯元素,综上分析可知:ACBOCNaDSECl,据此再进行回答下列问题。

(1)ECl元素,原子结构示意图为:,根据电子层数等于周期序数,最外层电子数等于其主族序数,故位于第3周期ⅦA族; 故答案为:3ⅦA

(2)C是钠元素,其离子结构示意图为F是过氧化钠,其中既有离子键又有共价键,故答案为:;离子键和共价键

(3)AB2CO2的电子式为 Na2O2CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)CDE 三种元素即NaSCl三元素同一周期,原子半径从左往右依次减小,故原子半径从小到大的顺序为ClSNa,故答案为:ClSNa

(5)常温下,E的单质Cl2C的最高价氧化物对应水化物即NaOH的水溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是( )

A. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中,最终得到蓝色沉淀

B. 由于氢键的作用,H2O的稳定性强于H2S

C. 在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为

D. 核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子”

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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A.Cl2通入水中:Cl2H2O2HClClO

B.FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3Fe2Fe2

C.向澄清石灰水中通入CO22OHCO2CO32-H2O

D.向稀HNO3溶液中加入少量铜粉:3Cu8H2NO3-3Cu22NO↑+4H2O

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【题目】1)材料是人类赖以生存的物质基础。

①制造水泥、玻璃都要用到的原料是___(填字母)

a.石灰石 b.纯碱 c.黏土

②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于___(填字母)

a.合金材料 b.复合材料 c.陶瓷材料

③橡胶可用于制造轮胎,天然橡胶通过___(填字母)措施可增大强度和弹性。

a.硝化 b.氧化 c.硫化

2)环境保护功在当代、利在千秋。

①燃煤中加入碳酸钙,可减少SO2的排放。表示该反应原理的化学方程式为___

②治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。往含铬(Cr3)废水中加入石灰乳使Cr3转变为___(填化学式)沉淀而除去。

③将CO2H2按物质的量14混合,在Ru/TiO2作催化剂、加热条件下反应可获得CH4。写出该反应的化学方程式:___

3)合理选择饮食,有益身体健康。某同学在食堂的午餐是:米饭、红烧肉、西红柿炒鸡蛋和一只苹果。

①其中主要为人体提供能量的食物是___。该食物中的主要成分在人体内完全水解的化学方程式为___

②西红柿中富含维生素C,西红柿生吃比炒熟后吃维生素C的利用率高,原因是___。用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性,有关实验操作和现象是___

③苹果中含有一定量的铁元素,人体缺铁会导致的疾病是___

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【题目】ABCD四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)

阳离子

KNaBa2NH

阴离子

CH3COOClOHSO

已知:①AC溶液的pH均大于7B溶液的pH小于7AB溶液中水的电离程度相同;D物质的焰色反应呈黄色;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A的名称是_______B的化学式_______

(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________

(3)25 ℃时,pH9A溶液和pH9C溶液中水的电离程度小的是___(AC)

(4) A溶液的pH大于7,用离子方程式表示原因______

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【题目】下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为沉淀的反应所做实验的记录.

5mL与一定体积NaCl溶液,混合,振荡.

立即产生白色沉淀

向所得悬浊液中加入溶液.

沉淀迅速变为黑色

将上述黑色浊液,放置在空气中,不断搅拌.

较长时间后,沉淀变为乳白色

滤出Ⅲ中的乳白色沉淀,加入足量溶液.

产生红棕色气体,沉淀部分溶解

过滤得到滤液X和白色沉淀Y;向X中滴加溶液.

产生白色沉淀

为了证明沉淀变黑是AgCl转化为的缘故,步骤INaCl溶液的体积范围为 ______

已知:,此沉淀转化反应的平衡常数 ______

步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 ______ ,步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外,还含有 ______

为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因,设计了如下图所示的对比实验装置。

装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ______ ,试剂W ______

装置C中的试剂为NaCl溶液和悬浊液的混合物,B中试剂为 ______

实验表明:C中沉淀逐渐变为乳白色,B中没有明显变化。

完成C中反应的化学方程式:______Ag2S+_____NaCl+______ + ______ AgCl+S+ ______

______

CNaCl的作用是: ______

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A.元素YQ可形成化合物Y2Q3

B.X的最高价氧化物对应的水化物,前者的酸性比后者强

C.XQ结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是由极性键构成的非极性分子

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【题目】奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线内充物为无毒的聚酯纤维该聚酯纤维的结构简式为下列说法正确的是

A. 羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同

B. 该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解

C. 由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应

D. 合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇

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①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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