【题目】下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为
沉淀的反应所做实验的记录．
步骤 | 现象 |
Ⅰ | 立即产生白色沉淀 |
Ⅱ | 沉淀迅速变为黑色 |
Ⅲ | 较长时间后，沉淀变为乳白色 |
Ⅳ | 产生红棕色气体，沉淀部分溶解 |
Ⅴ | 产生白色沉淀 |
为了证明沉淀变黑是AgCl转化为的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为 ______ 。
已知：
时
，
，此沉淀转化反应的平衡常数
______。
步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 ______ ，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有 ______。
为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。
装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ______ ，试剂W为 ______ 。
装置C中的试剂为NaCl溶液和悬浊液的混合物，B中试剂为 ______ 。
实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化。
完成C中反应的化学方程式：______Ag2S+_____NaCl+______ + ______ AgCl+S+ ______
______
C中NaCl的作用是： ______ 。
【答案】
S 分液漏斗 过氧化氢溶液 
悬浊液 
氧气将氧化成S时有
产生，NaCl电离的氯离子与银离子结合生成AgCl沉淀，使
减小，有利于氧化还原反应的平衡右移
【解析】
(1)要证明沉淀变黑是AgCl转化为
的缘故，则步骤Ⅰ中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成AgCl沉淀；
(2)
；
(3)黑色的硫化银沉淀被氧气氧化为氯化银沉淀和硫单质；硫单质被硝酸氧化为硫酸根离子；
(4) ①根据装置图判断仪器名称；装置A的作用是提供氧气；
②进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，装置C中的试剂为NaCl溶液和悬浊液的混合物，则装置B中应该不含氯化钠溶液；
③装置C中生成的白色沉淀为氯化银和S单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，则未知的反应物为氢氧化钠，再根据H元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式。
(1)要证明沉淀变黑是AgCl转化为的缘故，则步骤Ⅰ中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成AgCl沉淀，所以加入的NaCl溶液的体积必须；
(2)氯化银转化成硫化银的反应为：
，该反应的平衡常数为：
；
(3)步骤Ⅲ中较长时间后，沉淀变为乳白色，则黑色的硫化银沉淀氧化成氯化银沉淀；再根据滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量
溶液，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，则被氧化的只能为S元素，故乳白色沉淀为AgCl和S的混合物；其中S被稀硝酸氧化成硫酸根离子，则在步骤Ⅴ中向X中滴加
溶液会生成
沉淀；
(4) ①根据图示可知，装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和分液漏斗；乳白色沉淀为氯化银和S的混合物，装置A的作用是提供氧气，根据圆底烧瓶中为二氧化锰可知W为过氧化氢溶液；
②进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，装置C中的试剂为NaCl溶液和悬浊液的混合物，则装置B中应该不含氯化钠溶液，即为悬浊液，通过对比反应现象判断生成乳白色沉淀产生的原因；
③装置C中生成的白色沉淀为氯化银和S单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，则未知的产物为氢氧化钠，再根据H元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式为；装置C中氯化钠的作用为：氧气将氧化成S时有
产生，NaCl电离的氯离子与溶液中银离子结合生成AgCl沉淀，使溶液中减小，从而有利于氧化还原反应向右移动。
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
冲刺100分单元优化练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的
的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苹果酸（a-羟基丁二酸）是一种健康食品饮料，结构为：
，下列关于苹果酸的说法不正确的是
A. 在铜或银作催化剂条件下加热，能与氧气反应
B. 在一定条件下能形成环状有机化合物
C. 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，能发生消去反应
D. 能发生缩聚反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I．现有下列物质①100 ℃纯水②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液④25 ℃ 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液。
(1)这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。
(2)②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，___________时，水的电离度相等。
II．今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
(1)若三种酸的物质的量浓度相等，三种溶液中的c(H＋)大小关系为______
(2)若三种溶液的c(H＋)相等，三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的最外层上的电子数比最内层多5。
②常温下B2是气体，它的相对分子质量是氢气的16倍。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答:
(1)E位于第___周期___族；
(2)C的离子结构示意图是_____，F中的化学键为______；
(3)AB2的电子式为___； F和AB2反应的化学方程式为_______；
(4)C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为___； (用元素符号回答)
(5)常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下图所示实验，回答问题：
(1)实验①观察到的现象是________________________。
(2)实验②观察到的现象是________________________。
(3)实验③观察到的现象是________________________。实验④观察到的现象是________________________。
(4)由上述实验，你能得出的结论是________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是( )
A.乙烷和丙烯B.甲烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.乙烷和乙烯
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知
；
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
甲
2mol
和1mol
；乙1mol和
；丙2mol
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A.容器内压强P：
B.
的质量m：
C.
与
之比N：
D.反应放出或吸收热量的数值Q：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1，3—环己二酮（
）常用作医药中间体，用于有机合成。1，3—环己二酮的一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）甲的分子式为___。
（2）丙中含有官能团的名称是___。
（3）反应①所需的试剂和条件是___；②的反应类型是___。
（4）丁的结构简式为___。
（5）写出丙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___。
（6）符合下列条件的乙的同分异构体共有___种。
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应
其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶6的一种同分异构体的结构简式为___(任写一种)。
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