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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀

    B. 由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S

    C. 在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为

    D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

    【答案】C

    【解析】A. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，首先生成氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成深蓝色溶液，故A错误；B.氢键与物质的稳定性无关，H2O的稳定性强于H2S，是因为H-O比H-S键牢固，故B错误；C、根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，因此价电子排布图为，故C正确；D．奇数族元素的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰的化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间，下列有关反应方程式正确的是

    A.和KCN溶液之间不发生反应

    B.向KCN溶液中加入碘水：

    C.和HCN反应：浓

    D.在NaI和KCl混合溶液中通入少量：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是( )

    A.b电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

    B.甲中每消耗l mol SO2，a电极附近溶液H＋增加2mol

    C.c电极反应式是N2O4－2e－＋H2O＝N2O5＋2H＋

    D.甲、乙装置中分别生成的硫酸和N2O5的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出______________kJ 的热量。

    （2）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

    ①甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________。

    ②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。

    （3）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。

    （4）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

    ①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；

    ②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________；

    ③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

    （1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

    ①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：______________________________。

    ②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________；______________。

    （2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O2的在相同条件下体积为____________。

    A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL

    （3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题：

    ①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________，后一阶段生成的气体为

    _______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为__________ mol.。

    ②反应结束后往试管中加入铜片，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)

    A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

    B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

    C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子

    D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验：

    实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：

    ①一定量的淀粉水解液加入三劲烧瓶中

    ②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比为2：1.25)

    ③反应3小时，冷却，有随后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    (1)装置B的作用是 ______

    (2)如何检验该装置的气密性： ______

    (3)要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是 ______，C装置中应加入 ______溶液。

    实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

    (4)向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：______

    (5)学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：

    实验序号

    H2C2O4(aq)

    KMnO4(H+)(aq)

    MnSO4(s)

    质量(g)

    褪色时间(g)

    c(mol/L)

    V(mL)

    c(mol/L)

    V(mL)

    实验1

    0.1

    2

    0.01

    4

    0

    30

    实验2

    0.1

    2

    0.01

    4

    5

    4

    由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是 ______

    (6)为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0 g该草酸样品，配制成250 mL溶液，然后取25.00 mL此溶液溶于锥形瓶中，将0.10 mol/L酸性KMnO4溶液装在 ______(填仪器名称)中进行滴定，达到滴定终点时的现象是 ______，若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00 mL，则该草酸样品的纯度为 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

    ①2NO + Na2O2=2NaNO2

    ②2NO2+ Na2O2=2NaNO3

    ③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。

    Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目________。

    （2）B装置的作用是______________________________。

    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂________。

    （4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）________。

    Ⅱ.含量的测定

    称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积/mL

    20.60

    20.02

    20.00

    19.98

    （5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（双项选择）。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    B．锥形瓶洗净后未干燥

    C．滴定终了仰视读数

    D．滴定终了俯视读数

    （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数____________________。

    （结果保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素，已知：

    ①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的最外层上的电子数比最内层多5。

    ②常温下B2是气体，它的相对分子质量是氢气的16倍。

    ③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。

    ④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答:

    (1)E位于第___周期___族；

    (2)C的离子结构示意图是_____，F中的化学键为______；

    (3)AB2的电子式为___； F和AB2反应的化学方程式为_______；

    (4)C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为___； (用元素符号回答)

    (5)常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__________。

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