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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A.Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

    B.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

    C.向澄清石灰水中通入CO2：2OH－＋CO2＝CO32-＋H2O

    D.向稀HNO3溶液中加入少量铜粉：3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    【答案】D

    【解析】

    A. 将氯气通入水中，发生的反应是可逆反应，而且HClO是弱酸，应该写化学式：Cl2＋H2O H+＋Cl—＋HClO，故A错误；

    B. 向FeCl3溶液中加入铁粉，电荷不守恒，应该是：2Fe3+＋Fe＝32Fe2+，故B错误；

    C. 向澄清石灰水中通入CO2生成碳酸钙不溶于水，离子反应中不能拆，故C错误；

    D. 向稀硝酸溶液中加入少量铜粉，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3—-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；

    正确答案是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是( )

    A.b电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

    B.甲中每消耗l mol SO2，a电极附近溶液H＋增加2mol

    C.c电极反应式是N2O4－2e－＋H2O＝N2O5＋2H＋

    D.甲、乙装置中分别生成的硫酸和N2O5的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验：

    实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：

    ①一定量的淀粉水解液加入三劲烧瓶中

    ②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比为2：1.25)

    ③反应3小时，冷却，有随后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    (1)装置B的作用是 ______

    (2)如何检验该装置的气密性： ______

    (3)要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是 ______，C装置中应加入 ______溶液。

    实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

    (4)向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：______

    (5)学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：

    实验序号

    H2C2O4(aq)

    KMnO4(H+)(aq)

    MnSO4(s)

    质量(g)

    褪色时间(g)

    c(mol/L)

    V(mL)

    c(mol/L)

    V(mL)

    实验1

    0.1

    2

    0.01

    4

    0

    30

    实验2

    0.1

    2

    0.01

    4

    5

    4

    由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是 ______

    (6)为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0 g该草酸样品，配制成250 mL溶液，然后取25.00 mL此溶液溶于锥形瓶中，将0.10 mol/L酸性KMnO4溶液装在 ______(填仪器名称)中进行滴定，达到滴定终点时的现象是 ______，若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00 mL，则该草酸样品的纯度为 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

    ①2NO + Na2O2=2NaNO2

    ②2NO2+ Na2O2=2NaNO3

    ③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。

    Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目________。

    （2）B装置的作用是______________________________。

    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂________。

    （4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）________。

    Ⅱ.含量的测定

    称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积/mL

    20.60

    20.02

    20.00

    19.98

    （5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（双项选择）。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    B．锥形瓶洗净后未干燥

    C．滴定终了仰视读数

    D．滴定终了俯视读数

    （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数____________________。

    （结果保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。

    （1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是__________________________(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验__________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

    （2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）_______。

    ①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；

    ③先加热炭，再加入冷浓硝酸； ④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。

    （3）请用平衡移动原理解释B装置的作用____________________________________。

    （4）C装置中出现的现象是_______________________________________________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果酸（a-羟基丁二酸）是一种健康食品饮料，结构为：，下列关于苹果酸的说法不正确的是

    A. 在铜或银作催化剂条件下加热，能与氧气反应

    B. 在一定条件下能形成环状有机化合物

    C. 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，能发生消去反应

    D. 能发生缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中c最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

    （1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为_______________

    （2）B中加入300.0ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为_________________________________

    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“20”处，则管内液体的体积______（填序号）

    （①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．

    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液12.50mL，该葡萄酒中SO2含量为:___g/L

    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素，已知：

    ①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的最外层上的电子数比最内层多5。

    ②常温下B2是气体，它的相对分子质量是氢气的16倍。

    ③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。

    ④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答:

    (1)E位于第___周期___族；

    (2)C的离子结构示意图是_____，F中的化学键为______；

    (3)AB2的电子式为___； F和AB2反应的化学方程式为_______；

    (4)C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为___； (用元素符号回答)

    (5)常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    ①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3

    ②Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu

    ③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

    ④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

    ⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

    A.①②③④B.①②③⑤C.②④⑤D.①④⑤

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