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    由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（　　）
    A、6A%
    B、
    A
    6
    %
    C、10A%
    D、（100-
    7A
    6
    ）%
    考点：元素质量分数的计算
    专题：计算题
    分析：乙醛、甲酸甲酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物中C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，据此计算．
    解答： 解：乙醛、甲酸甲酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，若含碳的质量分数为A%，则混合物中H元素质量分数为A%×
    1
    6
    =
    A
    6
    %．
    点评：本题考查混合物质量分数的有关计算，难度不大，关键是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定组成．
    练习册系列答案
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    洗涤盛放过植物油的试管，宜选用的试剂是（　　）
    A、稀H2SO4
    B、热水
    C、热NaOH溶液
    D、浓HNO3

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    将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）
    A、稀硝酸B、稀盐酸
    C、硫酸铜溶液D、氢氧化钠溶液

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    下列化合物中，属于盐的是（　　）
    A、Al2O3
    B、CH3COOH
    C、CaCl2
    D、NaOH

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    如图所示，每一方框中的字母各代表一种反应物或生成物：
    物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D在2L的反应容器中生成物质I，某温度下该反应起始时刻试剂的反应混合物组成如下表格所示，且D、I在常温下均为气体，
    CDI
    起始组成/mol640
    平衡组成/mol331
    以下说法，错误的是（　　）
    A、物质H的化学式是HCl
    B、反应①的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    C、反应②的平衡常数等于
    4
    81
    D、电解饱和食盐水的阴极可以是铁棒，阳极可以是碳棒或铁棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将V1mL 1.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）
    A、由图可知进行该实验时环境温度约为22℃
    B、该实验表明1molH+（aq）和1molOH-（aq）的能量总和大于1mol H2O（l）的能量
    C、V1=30 mL时对应的中和热大于V1=10 mL时对应的中和热
    D、V1=10 mL时，混合后溶液的pH约为14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、1 mol?L-1甲酸溶液的pH约为2
    B、甲酸能与水以任意比例互溶
    C、10mL 1 mol?L-1甲酸恰好与10mL 1 mol?L-1NaOH溶液完全反应
    D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）
    A、原混合酸中NO
     
    -
    3
    物质的量为0.1 mol
    B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
    C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    D、H2SO4浓度为1.25 mol?L-1

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    等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为
     
    ．

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