Question

向一定量Fe、Fe₂O₃的混合物中加入250mL 2mol?L^-1的HNO₃溶液，反应完成后生成1.12L（标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol?L^-1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是（　　）

• A、450 mL
• B、500 mL
• C、400 mL
• D、不能确定

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：守恒法

分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO₃^-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO₃^-）=n（HNO₃）-n（NO），再根据V=

n

V

进行计算．

解答： 解：250mL 2mol?L^-1的HNO₃溶液中含有HNO₃的物质的量为：0.25L×2mol/L=0.5mol，
生成NO的物质的量为：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
所以与一定量Fe、Fe₂O₃的混合物反应后溶液中含有的NO₃^-的物质的量为：0.5mol-0.05mol=0.45mol，
再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO₃，
所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO₃^-）=0.45mol，
则所加NaOH溶液的体积最少是：

0.45mol

1mol/L

=0.45L=450mL，
故选A．

点评：本题考查化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握有关混合物反应的计算方法，本题利用N元素质量守恒计算较为简单，关键是找出n（NaOH）=n（NO₃^-）的关系．