Question

采用惰性电极从NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、H⁺选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解，
（1）若两极分别放出H₂和O₂，电解质可能为

 

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（2）若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质可能为

 

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（3）若两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质可能为

 

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（4）若既无O₂也无H₂放出，则电解质可能为

 

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Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：阴极上阳离子放电顺序为Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，阳极上阴离子放电顺序为Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，
（1）当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，则溶液中的电解质不放电，根据离子的放电顺序分析；
（2）当阴极析出金属，则金属离子为Cu²⁺或Ag⁺，阳极放出O₂时，阴离子为SO₄^2-或NO₃^-；
（3）当阴极放出H₂，则阴极为H⁺放电，阳极放出Cl₂阴离子为Cl^-放电，此时两极分别放出气体，且体积比为1：1；
（4）电解过程中既无O₂也无H₂放出，则阴极上析出金属，阳极上产生氯气．

解答： 解：阴极上阳离子放电顺序为Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，阳极上阴离子放电顺序为Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，
（1）当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，则溶液中的电解质不放电，溶液中阳离子为H⁺，阴离子为SO₄^2-或NO₃^-，所以电解质是HNO₃或H₂SO₄，
故答案为：HNO₃或H₂SO₄；
（2）当阴极析出金属，则金属离子为Cu²⁺或Ag⁺，阳极放出O₂时，阴离子为SO₄^2-或NO₃^-；所以电解质是CuSO₄或AgNO₃或Cu（NO₃）₂，
故答案为：CuSO₄或AgNO₃或Cu（NO₃）₂；
（3）当阴极放出H₂，则阴极为H⁺放电溶液中的阳离子为H⁺，阳极放出Cl₂阴离子为Cl^-放电，所以电解质为HCl，
故答案为：HCl；
（4）电解过程中既无O₂也无H₂放出，则阴极上析出金属，阳极上产生氯气，应为CuCl₂，故答案为：CuCl₂．

点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大．