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    【题目】某原子的摩尔质量是Mgmol-1，则一个该原子的真实质量是（ ）

    A．M/6.02×1023 g B．1/M g C．M g D．6.02×1023/M g

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：摩尔质量的定义是1mol该微粒所占的质量，1mol该原子含有的原子数为6.02×1023，因此1个原子真实的质量为M/6.02×1023g，故选项A正确。

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    A．乙醇脱水B．石油分馏

    C．煤干馏D．石油裂解

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    A．蔗糖 B．盐酸 C．酒精 D．氢氧化钠

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    【题目】已知反应：①，②，③，下列说法正确的是

    A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B. 氧化性由强到弱顺序为

    C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

    D. ③中还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为

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    【题目】锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：

    已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质；

    ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

    ③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g/mol。

    (1) 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______________。

    (2) 工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_________________________。

    (3)加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于___________mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol/L)。

    (4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

    ①滴定反应达到终点的现象是_______________________。

    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。

    (5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：

    A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态：

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度

    ③B的物质的量浓度④气体的总物质的量

    ⑤混合气体的平均相对分子质量

    ⑥物质C的百分含量 ⑦各气体的物质的量

    ⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键

    A．②③⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑥⑦⑧ C．②③④⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是(　　)

    A. 分子数目一定相等

    B. 体积一定相等

    C. 质量不一定相等

    D. 分子中的原子数目可能相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

    ①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知： N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

    写出气态肼和N2O4反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。

    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： ____________________。

    (2)在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=bkJmol﹣1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：

    温度/℃

    200

    300

    400

    K

    1.0

    0.86

    0.5

    写出该反应的化学平衡常数的表达式： ，b 0(填“大于”、“小于”或“等于”)

    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正(N2) v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

    (3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

    ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为______________________。

    ②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝__________(不考虑溶液体积变化) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式中只能表示一种物质的是( )

    A．CH2O B．C2H4O2 C．C2H6O D．C3H7OH

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