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    【题目】物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是(　　)

    A. 分子数目一定相等

    B. 体积一定相等

    C. 质量不一定相等

    D. 分子中的原子数目可能相等

    【答案】B

    【解析】A．物质的量相等的A、B两种气体，含有分子数目相等，A正确；B．温度、压强会影响气体体积，二者所处状态不一定相同，占有的体积不一定相同，B错误；C．二者摩尔质量不一定相等，则二者质量不一定相等，C正确；D．若每个分子均含有相同原子数目，则含有原子数相等，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于药品的保存方法不正确的是(　　)

    A. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

    B. 硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中

    C. 液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封

    D. 浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑

    B．碳酸钡中加入过量盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    C．偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O

    D．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2 Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原子的摩尔质量是Mgmol-1，则一个该原子的真实质量是（ ）

    A．M/6.02×1023 g B．1/M g C．M g D．6.02×1023/M g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应3Cu ＋8HNO3（稀） == 3Cu（NO3）2 ＋ 2NO↑ ＋4H2O 中

    （1）用单线桥标出电子转移___________________________

    （2）还原剂是__________，被还原的元素是__________，还原产物是__________。

    （3）若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为___________mol。

    （4）在反应中硝酸显示_________性和____________性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

    (1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。

    (2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

    (3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为__________________。

    （4）Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_________________________。

    (5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为___________________。

    氟化物

    G的氟化物

    Q的氟化物

    R的氟化物

    熔点/K

    993

    1 539

    183

    （6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应过程中的离子方程式

    为________________________；________________________。

    (7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；

    若X晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为________ cm3 (用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，用分液漏斗能分离的是（ ）

    A. 乙酸和乙醇 B. 乙酸乙酯和甲酸甲酯

    C. 苯和甲苯 D. 四氯化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是（ ）
    A.浓硝酸
    B.稀硝酸
    C.NaOH溶液
    D.浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

    Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

    （1）下列关于该反应的说法中，正确的是 。

    A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

    C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0

    （2） —定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)

    （3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。

    （4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为 。

    II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。

    （5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为 。

    （6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：

    2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)

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