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    【题目】某溶液中只含有下列四种离子Fe3+、SO42-、Cl-和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Cl－和M离子的物质的量之比为2:4:4:3，则M离子可能是下列中的( )

    A.Mg2+B.CO32-C.Ba2+D.Na+

    【答案】A

    【解析】

    经测定Fe3+、SO42-、Cl-和M离子的物质的量之比为2∶4∶4∶3，正电荷为3×2=6，负电荷为：2×4+1×4=12，结合溶液为电中性可知，M带有正电荷，设1个M带a个正电荷，根据电荷守恒可知：2×3+3a=4×2+4×1，解得：a=2，M应带有2个单位的正电荷，由于Ba2+与SO42-不能大量共存，在M离子只能为Mg2+，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    B. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    C. 用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2O

    D. 向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO32—＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）

    A. N一定是HCl(aq) B. X可能为Al或C12

    C. Y一定为NaOH(aq) D. Q、Z中的一种必定为Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。

    (1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。

    ①B处发生反应的化学方程式为______________________________。

    ②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。

    (2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是_________________________________________。

    (3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对增大反应速率有效的是：

    A. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

    B. Na与水反应时增大水的用量

    C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

    D. 密闭容器中进行的反应：C+O2CO2，增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是

    实验过程

    X

    Y

    A

    稀HCl滴加到NaOH溶液中

    V(HCl)

    N(Na+)

    B

    铁粉加入 CuSO4溶液中

    m(Fe)

    m(固 体)

    C

    CO2通入NaOH溶液中

    V(CO2)

    溶液的导电能力

    D

    稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中

    V(H2SO4)

    溶液的导电能力

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示原电池装置，回答下列问题：

    （1）此电池的负极是：______，正极的电极反应式是：________。

    （2）该电池工作一段时间后，装置中出现的现象________，将银电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现比原来增重了5.4g。则导线中通过的电子的物质的量为 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在容积为5L的密闭容器中，通入5 molN2和8 molH2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 molNH3。则：

    （1）求2 min内，H2的平均反应速率。_____

    （2）求2min时N2的转化率。______

    （3）2 min时，求容器内气体的压强与反应前气体压强的比值。（不用写计算过程）___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()

    A. 溶液中：、、、

    B. 无色溶液中：、、、

    C. 室温下，的溶液中：、、、．

    D. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、

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