【题目】A、B、C、D、E五种有机物的结构简式如下所示。
(1)A→C的反应类型是_____。A中含氧官能团的名称______。
(2)上述有机物能发生银镜反应的是____(填代号),互为同分异构体的是____(填代号)。
(3)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内,则上述分子中所有原子有可能都在同一平面的是____(填代号)。
(4)由C形成高聚物的结构简式是_______。
(5)写出由A→D的化学反应方程式________。
【答案】消去反应 羟基、羧基 BD CE C +HCOOH+H2O
【解析】
(1)A发生消去反应生成C,A中含氧官能团是羟基和羧基;
(2)含氧醛基的有机物能够发生银镜反应;分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体;
(3)苯、乙烯、乙炔、甲醛中所有原子共平面,如果分子中含有一种或者几种这种结构时,分子中只有原子可能共平面;
(4)C中含有碳碳双键,C发生加聚反应生成高分子化合物;
(5)A和HCOOH发生酯化反应生成D。
(1)A中连接羟基C原子相邻C原子上含有H原子,则A发生消去反应生成C。A的分子中—OH为羟基,-COOH为羧基;
(2)含有醛基的有机物能发生银镜反应,BD中含有醛基,所以能发生银镜反应;分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体,C和E的分子式均为C9H8O2,为同分异构体;
(3)苯、乙烯、乙炔、甲醛中所有原子共平面,如果分子中含有一种或几种这几个结构时,分子中所有原子可能共平面,因此所有原子可能共平面的是C;
(4)C中含有碳碳双键,C发生加聚反应生成高分子化合物,高分子化合物的结构简式为;
(5)A和HCOOH发生酯化反应,A分子中的—OH脱去H,HCOOH中的脱去羧基中的—OH,化学方程式为+HCOOH+H2O。
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【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如下图所示。
(1)途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)途径Ⅱ氧化时还有Na2SO4生成,则反应的离子方程式为___________________________。
(3)已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1,c(CO32-)=0.10mol·L-1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时,CO32-的去除率是___[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。
①当硫酸的浓度大于90%时,碳素钢腐蚀速率几乎为零,原因是_____________________。
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1,则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g·mol-1)的物质的量浓度为_____(计算结果保留3位有效数字)。
(5)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入,锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,则电池放电时正极的电极反应是_________。
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【题目】下列有关有机物同分异构体说法中错误的是
A. 三联苯()的一氯代物有4种
B. 立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷,其可能的结构有3种
C. β-月桂烯()与溴发生1:1加成反应,产物(只考虑位置异构)有3种
D. 酯类化合物C4H8O2在酸性条件下水解得到的醇可能有4种不同结构
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【题目】如图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗、N棒变细,以此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是
选项 | M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸溶液 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释到100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L-1。
84消毒液
有效成分:NaClO
规格:1000 mL
质量分数:25%
密度:1.19 g·cm-3
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL该物质的量浓度的消毒液。下列说法正确的是_____(填字母)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于配制溶液
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(3)“84消毒液”与稀盐酸混合会产生一种黄绿色的气体,写出反应的离子方程式:_____
(4)钛铁矿(主要成分为FeTiO3,Ti为+4价)加盐酸“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出反应的离子方程式:_______
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【题目】立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为__________(填标号)。
A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为______________________。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________(填化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
(3)成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5 min,有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂,过量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2=2I+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_________________,样品中S2的含量为______________(写出表达式)。
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【题目】近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作用的保健食品。苹果酸(α羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,其结构如下图所示:
下列相关说法正确的是( )
A. 苹果酸在一定条件下能发生消去反应
B. 苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛
C. 苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物
D. 1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3 mol NaHCO3
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【题目】硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下:
(1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是_________。
(2)“气体X”的化学式是_________ ,生成气体X发生反应的化学方程式是_________。
(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示,“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、___、 过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ____ 。
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