【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如下图所示。
(1)途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)途径Ⅱ氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为___________________________。
(3)已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是___[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。
①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是_____________________。
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g·mol-1)的物质的量浓度为_____(计算结果保留3位有效数字)。
(5)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n，则电池放电时正极的电极反应是_________。
【答案】MoO3+Na2CO3===Na2MoO4＋CO2↑ MoS2+9ClO－＋6OH－===MoO42-+9Cl－+2SO42-＋3H2O 90% 常温下浓硫酸会使铁钝化 7.28×10-4mol·L-1 nMoS2＋xLi++xe-===Lix(MoS2)n
【解析】
此工艺流程题是同一种原料采用不同工艺制备同一产品的问题，原料都是主要成分为MoS2的钼精矿，途径Ⅰ先将钼精矿煅烧转变成MoO3，再碱浸反应生成钼酸钠溶液；途径Ⅱ是直接将钼精矿在碱性条件下氧化生成钼酸钠溶液。
(1)通过流程图可知，碱浸时，反应物有MoO3和Na2CO3，产品有Na2MoO4和CO2，所以反应的化学方程式为：
；
(2)由流程图分析可知，途径Ⅱ氧化时，反应物有NaClO和MoS2，产物有Na2MoO4和
，此外溶液是碱性的，所以发生反应的离子方程式为：
；
(3)当BaMoO4开始沉淀时，溶液中
，又因为c(
)=0.4mol/L，所以此时溶液中c(Ba2+)=10-7mol/L；由
，计算可知，溶液此时的c(
)=0.01mol/L，所以去除率为
；
(4) ①硫酸浓度过大时，常温下会使铁钝化，而使铁变得不易被腐蚀；
②腐蚀速率越小，缓蚀剂效果越好，所以根据图像可知钼酸钠浓度为150mg/L时，缓蚀剂效果最好；所以有
；
(5)由题可知，放电时，MoS2做正极发生嵌入Li+的过程，生成
，所以正极反应式为：
。
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【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3， 其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是
A. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
B. 电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
C. 电极B附近的c(NO3-)增大
D. 该电池工作时，每转移4 mol电子，消耗22.4 LO2
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【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.电子从a流出，经外电路流向b
B.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-= SO42- +9H+
C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化
D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2
C6 + LiCoO2（x<1）。下列说法正确的是
A.充电时 a 极接外电源的负极
B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移
C.充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 g
D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收
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【题目】在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
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【题目】2019年4月，陨石坠落哥斯达黎加，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去），X、Y、Z为单质，其它为化合物；E为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：
(1)写出E与焦炭在高温下反应制取Z的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目_____.
(2)写出E与 NaOH溶液反应的离子方程式 ______
(3)A与足量B的稀溶液反应生成D溶液，请用文字表述检验D中金属阳离子存在的一种实验方法：______
(4)已知在外加直流电作用下，G胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做____；净化G胶体可采用图___（填序号）的方法，此种方法叫_____。
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【题目】A、B、C、D、E五种有机物的结构简式如下所示。
（1）A→C的反应类型是_____。A中含氧官能团的名称______。
（2）上述有机物能发生银镜反应的是____（填代号），互为同分异构体的是____（填代号）。
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则上述分子中所有原子有可能都在同一平面的是____（填代号）。
（4）由C形成高聚物的结构简式是_______。
（5）写出由A→D的化学反应方程式________。
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【题目】微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。
(1)基态B原子的电子排布图为________________________，其第一电离能比Be___________（填“大”或“小”）。
(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构简式为___________ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为________，写出[BH4]－的一种阳离子等电子体_______。
（3）下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。
（4）硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_________。
(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_______________________。
(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为_______；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。
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