【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2
C6 + LiCoO2（x<1）。下列说法正确的是
A.充电时 a 极接外电源的负极
B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移
C.充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 g
D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收
【答案】D
【解析】
通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由Li1-xCoO2生成LiCoO2，b电极则发生Li+脱嵌的过程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。
A．对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂离子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时，应当接电源的正极，A错误；
B．通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a，B错误；
C．充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g，C错误；
D．电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+，通过电解质迁移到a极并使Li1-xCoO2生成LiCoO2；因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoO2极的回收，D正确。
答案选D。
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【题目】在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：CaSO4(s)＋CO(g) 
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1
CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢
C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)
D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强
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【题目】铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：
（1）甲同学认为，不通入空气，将K与______(填“a”或“b”)连接，即可实现。则Cu极的电极反应式为________________________，总反应的离子方程式为________________________。
（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关K与____(填“a”或“b”)连接，也可以实现。电池总反应的化学方程式为_______________________________________。
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【题目】肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图，肼与双氧水反应：N2H4＋2H2O2 = N2↑＋4H2O 。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，11.2 L N2H4中含电子总数为5NA
B. 标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA
C. 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D. 若生成3.6 g H2O，则反应转移电子的数目为0.2NA
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【题目】微型化学实验能有效减少污染，节约药品。下图中，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒KMnO4晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见KMnO4晶体很快溶解，并产生气体。
(1) 完成本实验中制取Cl2的化学方程式：
__KMnO4+____HCl(浓)—___KCl +_____ MnCl2 + ____ Cl2↑+__ ______ .
如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol,则电子转移数目为________ .
⑵b处的实验现象为___________;c处的实验现象为____________
⑶d处反应的离子方程式为_______、_______
⑷通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是__。
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【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如下图所示。
(1)途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)途径Ⅱ氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为___________________________。
(3)已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是___[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。
①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是_____________________。
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g·mol-1)的物质的量浓度为_____(计算结果保留3位有效数字)。
(5)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n，则电池放电时正极的电极反应是_________。
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【题目】下列有关有机物同分异构体说法中错误的是
A. 三联苯（
）的一氯代物有4种
B. 立方烷（
）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种
C. β-月桂烯(
)与溴发生1：1加成反应，产物(只考虑位置异构)有3种
D. 酯类化合物C4H8O2在酸性条件下水解得到的醇可能有4种不同结构
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【题目】近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作用的保健食品。苹果酸(α羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，其结构如下图所示：
下列相关说法正确的是（ ）
A. 苹果酸在一定条件下能发生消去反应
B. 苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛
C. 苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物
D. 1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3 mol NaHCO3
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