[题目]在密闭容器中加入CaSO4和CO.在一定温度下.发生反应:CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH＝+218.4 kJ·mol-1CO的反应速率随时间变化如图所示.下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应.升高温度.正反应速率增大.逆反应速率减小B.CaO是固态.不能用CaO表示反应的快慢C.图示中t1时改变的条件� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1

CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢

C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)

D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强

【答案】C

【解析】

A．一般情况下，升高温度都会使反应速率增大，因此升高温度后，正逆反应反应速率都会增加，A项错误；

B．反应速率有多种表示方法，由于CaO是固体，所以不能用其浓度的变化表示反应速率；但是可以用其质量的变化反映反应速率的大小，B项错误；

C．图中t1时刻后，v正减小而v逆增大；根据反应速率的影响因素可知，若减小CO的浓度会导致正反应速率下降，若同时增大SO2的浓度则会导致逆反应速率上升，C项正确；

D．若增大压强，则会导致正逆反应速率都增大，这与图像中的反映的信息不符，D项错误；

答案选C。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOHO2↑+4Na+2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（）

A. 戴维法制钠，阳极的电极反应式为：2OH-+2e-═H2↑+O2↑

B. 盖吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强

C. 若用戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等

D. 若用戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，戴维法转移电子总数较少

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物A易溶于水，可以通过如下转化制得化学式为C4H8O2的酯E，其中B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，反应①是实验室制取B的基本方法，C能发生银镜反应。

(1)写出E的属于酸类的一种同分异构体的结构简式：___________。

(2)写出①、②、③的化学方程式，并在括号中注明反应类型：

①_______________________________________（_____________）；

②_______________________________________（_____________）；

③_______________________________________（_____________）；

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A. 反应时，电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极

B. 反应时，甲中石墨电极发生还原反应

C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（12分）人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式__________。

（2）1个Cu2+与2个H2N—CH2—COO形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为_______________（用→标出配位键），在H2N—CH2—COO中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是_________杂化。

（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析数据得出的规律是_____________，解释出现此规律的原因是____________________________________。