【题目】1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH
O2↑+4Na+2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（ ）
A. 戴维法制钠，阳极的电极反应式为：2OH-+2e-═H2↑+O2↑
B. 盖吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强
C. 若用戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等
D. 若用戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，戴维法转移电子总数较少
【答案】D
【解析】
由电解方程式可知，戴维法制钠时，阳极上氢氧根放电，阴极上钠离子放电，制得4molNa转移4mol电子；由化学方程式可知，反应能够进行的原因是高温时生成Na蒸气，Na蒸气挥发有利于反应正向移动，反应中铁做还原剂，氢氧化钠做氧化剂，生成4molNa转移8mol电子。
A. 由电解方程式可知，电解过程中，阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，A项正确；
B. 钠的溶沸点低，高温时生成Na蒸气，Na蒸气挥发有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，B项错误；
C. 戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子不等，C项错误；
D. 戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则戴维法转移电子总数较少，D项正确。
答案选D。
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【题目】某化学小组以烯烃D和芳香烃A为原料合成医药中间体J的路线如下（部分产物和条件省略）：
已知：RCN
RCOOH
RCOCl
RCOOR1
回答下列问题：
（1）标准状况下，烯烃D的密度为1.25 g·L1。则D的结构简式为________。A的名称是____________。
（2）G所含官能团名称是____________；D→E的反应类型是____________。
（3）写出C+H→I的化学方程式：________________________。
（4）J的分子式为____________。
（5）B的同分异构体中，同时符合下列条件的结构有____________种。
①有4个碳原子在同一条直线上；
②含有—NH2和—OH且都与苯环直接相连。
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【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为6A+2D
3B+4C
B.0～1s内，v(A)=v(B)
C.5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
D.0～5s内，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)
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【题目】用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（ ）
A. K与N连接时，铁被腐蚀
B. K与N连接时，石墨电极产生气泡
C. K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D. K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
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【题目】X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.原子半径：X＜Z＜Y，简单气态氢化物稳定性：Y＜Z
B.A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点
C.同温同压时，B与D体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理
D.E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1∶1
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【题目】有机物E是一种除草剂，常通过如下方法合成：
(1)化合物B中的含氧官能团的名称为酯基和_________。
(2)A与X发生反应生成B和HCl，则X的结构简式为_________________。
(3)D→E的反应类型为___________。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_____________。
Ⅰ．分子中含有1个苯环，且有5个碳原子位于同一直线上。
Ⅱ．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应。
Ⅲ．分子中含有4种化学环境不同的氢。
(5)已知：①CH3CHO
ClCH2CHO。②ClCH2CHO也能发生X在流程A→B中的类似反应。
写出以苯酚和乙醛为原料合成
的合成路线流程图(无机试剂可任选)_______________。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
CH3CH2Br
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【题目】（14分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。
已知：P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。
回答下列问题：
（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式__________________________________。
（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下：
加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式________________________（一种即可）。
（3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)
MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为________________。
（4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。
■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)
由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为__________mol·L1；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L1。
（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1×1011 mol·L1时，pH=______(lg5=0.7)。
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【题目】下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 产生白色沉淀 | 试样已经氧化变质 |
B | 乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，将产生气体通入酸性KMnO4溶液 | 紫红色褪去 | 使溶液褪色的是乙烯 |
C | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点：氧化铝＞铝 |
D | 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水不变浑浊 | 验证碳的氧化产物为CO |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：CaSO4(s)＋CO(g) 
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1
CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢
C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)
D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强
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