Question

一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：
S（单斜）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.16kJ/mol；
S（正交）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.83kJ/mol
下列说法错误的是（　　）

• A、S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H＜-297.16 kJ/mol
• B、
  单斜硫转变为正交硫的能量变化可用图表示
• C、常温下正交硫比单斜硫稳定
• D、单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、硫气体变化为固体需要放出热量；
B、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；
C、依据物质能量越高越不稳定；
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析．

解答： 解：A、硫气体变化为固体需要放出热量；S（单斜）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ，所以S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₃ Q₃＞297.16 kJ，故A正确；
B、①S（单斜）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ；
②S（正交）+O₂（g）→SO₂（g）+296.83kJ
依据盖斯定律①-②得到S（单斜）=S（正交）+0.33KJ，单斜硫能量高于正交硫，故B错误；
C、单斜硫能量高于正交硫，单斜硫稳定性小于正交硫，故C正确；
D、依据B分析，S（单斜）=S（正交）+0.33KJ，反应是放热反应，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，盖斯定律的计算应用，注意物质能量越高越不稳定，题目难度中等．