Question

将一定量N₂与H₂（体积比1：3）的混合气体通入合成塔，反应达到平衡后，NH₃的体积分数为0.12（12%），则平衡混合气体中N₂的体积分数为多少？H₂的转化率为多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：根据三段法列式计算；
根据

N2的转化量

N2的总量

计算N₂的转化率．

解答： 解：（1）N₂+3H₂?2NH₃
起始（mol）1   3   0
变化（mol）x   3x  2x
平衡（mol）1-x 3-3x 2x
则

2x

(1-x)+(3-3x)+2x

=12%，x=

6

28

，
平衡时N₂占平衡混合气体的体积百分比为

1-x

1-x+3-3x+2x

×100%=22%，平衡时H₂占平衡混合气体的体积百分比为

1-x

1-x+3-3x+2x

=66%，
到达平衡时N₂的转化率为

x

1

=21.4%，
答：平衡时N₂和H₂占平衡混合气体的体积百分比分别为22%和66%；到达平衡时N₂的转化率为21.4%．

点评：：本题考查了化学平衡的计算应用，根据化学平衡的三段式计算即可，掌握基础是关键，题目较简单．