Question

在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清．将BaCl₂溶液分别盛入两支试管中，一支加氨水，另一支加硝酸溶液，然后再通入SO₂，结果两试管都有白色沉淀．由此得出的下列结论中合理的是（　　）

• A、BaCl₂有两性
• B、两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡
• C、SO₂有还原性和酸性氧化物的通性
• D、以上说法均不合理

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质

专题：氧族元素

分析：第一支试管中发生的反应为SO₂+2NH₃．H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O、（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl，第二支试管中发生的反应为2HNO₃+2H₂O+3SO₂=2NO↑+3H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，据此分析解答．

解答： 解：第一支试管中发生的反应为SO₂+2NH₃．H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O、（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl，第二支试管中发生的反应为2HNO₃+2H₂O+3SO₂=2NO↑+3H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，
A．通过以上分析知，氯化钡发生的是和亚硫酸根离子或硫酸根离子反应的，氯化钡没有两性，故A错误；
B．第一支试管中是亚硫酸钡、第二支试管中是硫酸钡，故B错误；
C．第一支试管中二氧化硫体现酸性氧化物的性质，第二支试管中二氧化硫体现还原性，故C正确；
D．根据以上分析知，C是正确的，故D错误；
故选C．

点评：本题考查二氧化硫的性质，侧重考查分析推断能力，难点是正确分析二氧化硫发生的反应，二氧化硫的漂白性也是常考查点，熟练掌握二氧化硫的性质，题目难度不大．