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    有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
    元素 有关信息
    X 原子半径为0.074nm，其氢化物的结构模型可表示为：常温下是液体
    Y 原子半径为0.102nm，其原子核外电子排布为：
    Z 人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血
    W 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    请回答下列问题：
    （1）Z在元素周期表中的位置是
    第四周期、Ⅷ族
    第四周期、Ⅷ族
    ．
    （2）Y与W相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （填元素符号），下列事实能证明这一结论的是
    acd
    acd
    （填字母）．
    a．W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
    b．W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
    c． W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质
    d． W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
    （3）Z元素和X元素可形成离子ZX42-，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂．
    ZX42-具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z3+，含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）
    FeO42-的还原产物为Fe3+，能发生水解反应，Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铁胶体有吸附作用，起到净水作用
    FeO42-的还原产物为Fe3+，能发生水解反应，Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铁胶体有吸附作用，起到净水作用
    ．
    分析：由氢化物常温下为液态以及分子模型可知X为O元素，形成的氢化物为水；
    由核外电子排布可知a=2，b=6，则Y为S元素；
    Z人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血，Z为Fe元素；
    W所在主族序数与所在周期序数之差为4，可能为O或Cl元素，由于X为O元素，则W为Cl元素，
    结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
    解答：解：（1）Z为Fe元素，原子序数为26，位于周期表第四周期、Ⅷ族，故答案为：第四周期、Ⅷ族；
    （2）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性较强的元素为Cl，比较元素的非金属性，可根据
    氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性以及单质之间的置换反应，但不能根据氢化物的酸性，如硫化氢的酸性比水强，但非金属性S的比O弱，不能作为判断的依据，
    故答案为：Cl；acd；
    （3）FeO42-具有强氧化性，可为还原生成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3胶体，具有较强的吸附性，可起到净水作用，
    水解反应的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：FeO42-的还原产物为Fe3+，能发生水解反应，Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铁胶体有吸附作用，起到净水作用．
    点评：本题考查元素的结构与元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握原子核外电子排布特点，为解答该题的关键，学习中注意把握比较非金属性的强弱的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?聊城二模）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
    Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
    D 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题（用化学用语表示）：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示）
    HCl＞H2S
    HCl＞H2S
    ．
    （3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3，两种化合物，则下列说法中正确的是
    ②③
    ②③
    （填序号）
    ①通常实验室配制EY2溶液时，可直接用水溶解EY3固体
    ②EY2不能通过单质直接化合产生
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
    （4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
    Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
    ．
    （5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体
    22.4a
    22.4a
      L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
    ②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
    （3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2-）=
    1
    2
    [c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
    1
    2
    c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
    1
    2
    [c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
    1
    2
    c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
    ．
    （4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
    16.8g
    16.8g
    ，该反应中转移电子的物质的量是
    0.21mol
    0.21mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
    元素 信息
    X 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Y 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
    Z 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    W 该元素能形成两性氢氧化物
    请回答下列问题：
    （1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    （2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
    2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）
    2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）

    （3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为
    溶液变为蓝色
    溶液变为蓝色
    ，w3+离子的结构示意图
    ．
    （4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3?6H2O晶体，主要操作包括
    加热浓缩、冷却结晶、过滤
    加热浓缩、冷却结晶、过滤
    ，在
    干燥的HCl气流
    干燥的HCl气流
    条件下加热WX3?6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y 所有主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
    E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    用化学用语答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置为
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ；Z的氢化物电子式为

    （2）沸点：硒化氢
    ＜
    ＜
    X的氢化物（填“＞”或“＜”）．
    X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为
    Cl-＞O2-＞Al3+
    Cl-＞O2-＞Al3+
    ．
    （3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
    ①②③
    ①②③
    ．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
    ②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
    （5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式
    AlCl3+3H2O
     △ 
    .
     
    Al（OH）3+3HCl↑
    AlCl3+3H2O
     △ 
    .
     
    Al（OH）3+3HCl↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
    元素 信息
    X 位于第三周期，其最高价氧化物水化物的酸性最强
    Y 在第三周期元素中，其第一电离能最小
    Z 单质是生活中常见金属，其制品用量最大，在潮湿空气中易被腐蚀
    W 其基态原子外围电子排布为3S2P1
    请回答下列问题：
    （1）Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式
     

    （2）X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是（写离子符号）
     

    （3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为，Z3+基态离子的电子排布式为
     

    （4）以WX3溶液为原料制取无水WX3，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得WH3?6H2O晶体，然后在 条件下加热WX3?6H2O晶体，能进一步制取无水WX3．其原因是（结合离子方程式简要说明）
     
    ．

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