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    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

    B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

    C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

    2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、氯化铁与铜发生氧化还原反应，生成亚铁离子和铜离子，符合离子方程式书写原则，正确；B、元素不守恒，错误；C、次氯酸是弱酸，不能写成离子形式，错误；D、用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液中含有氯离子，高锰酸钾应先氧化氯离子生成氯气，错误，答案选A。

    考点：考查离子方程式的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省“温州八校”高三返校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH的有关图像如下：

    则下列不正确的是

    A．p1<p2　T1>T2

    B．减小压强，正逆反应速率都减小，平衡右移

    C．ΔH>0　ΔS>0

    D．升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高三上学期第一次测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。 NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝　NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl

    （1）利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：A．石灰石 B．生石灰 C．6mol/L盐酸 D．稀硫酸 E．浓氨水 F．饱和氯化钠溶液。

    ①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号） ；

    ②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；

    ③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 ；

    ④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是 。

    （2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：

    ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号） ；

    A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

    B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

    C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

    ②操作Ⅲ的方法为 、 、 ；

    ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省顶级名校高三入学定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    A．X、Y元素的金属性 X<Y

    B．一定条件下， Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省顶级名校高三入学定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 （ ）

    A．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省偃师市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省偃师市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为

    A．0.5 mol /L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/LD．3.0 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省偃师市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

    A．氧化镁用作耐火材料

    B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

    C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测（一）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。以Mg(NO3)2为研究对象，四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物，分别提出如下4种猜想：

    甲组：Mg(NO2)2、NO2、O2　　  乙组：MgO、NO2、O2　

    丙组：MgO、NO2、N2　　　　  丁组：Mg3N2、O2

    （1）实验前，小组成员经讨论认定 组的猜想一定不成立，理由是_____________。

    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    针对其他小组猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：

    A B C D

    （2）实验过程

    ①简述检验该装置气密性的方法 。

    ②称取硬质试管A的质量为18.0g，试管A与Mg(NO3)2固体共21.8 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。

    ③观察到A中有红棕色气体生成，C中有气泡。

    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得硬质试管A和剩余固体的总质量为19.0g。

    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

    （3）实验结果分析讨论

    ①证明一定有O2生成的依据是 ，与此相关的化学原理为（用化学方程式表示） 。

    根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______组结论是正确的。

    ②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是 ，　如果需改进装置，应该 。

    （4）据以上分析，Mg(NO3)2分解的化学方程式为 。

     

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