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    化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

    A．氧化镁用作耐火材料

    B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

    C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、氧化镁的熔点较高，可用作耐火材料，正确；B、氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，不生成氧气，不能用作供氧剂，错误；C、明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，正确；D、氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于刻制印刷铜电路板，正确，答案选B。

    考点：考查物质的性质与用途的判断

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是( )

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省顶级名校高三入学定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

    B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

    C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

    2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省偃师市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是

    A．加入过量氨水后过滤

    B．加入过量NaOH溶液后过滤

    C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤

    D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省偃师市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋

    B．盐酸中加入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

    D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl－等杂质，选择装置________________。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。

    （3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)

    A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

    B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

    C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

    D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省唐山市高三年级摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：

    CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218.4 kJ·mol-l（反应I）

    CaSO4（s）+2CO（g）CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2= -87.8 kJ·mol-l（反应II）

    （1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2(g)CaS（s）+3CO2（g）的△H= ；平衡常数K=____ （用K1，K2表示）。

    （2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：

    前100 s 内v（SO2）= mo1·L-1·s－l，平衡时CO的转化率为 。

    （3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是________，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____ 。

    A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    B．v（CO）=v（CO2）

    C．CO的转化率达到了最大限度

    D．体系内气体压强不再发生变化

    （4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS(s)+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是

    ____ 。

    ②图像中T2 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的

    理由是____ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北正定中学上学期高三第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）

    A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④

    B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

    D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

     

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