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镁铝合金5.1 g溶于过量的盐酸,完全反应后在标准状态下放出气体的体积为5.6 L,向反应后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量为多少克?

解析:镁铝合金能与盐酸反应放出氢气,生成氯化镁、氯化铝,再与加入的氨水反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀。

解法一:根据合金的总质量和放出气体的体积,可以算出镁铝合金中镁、铝的量,进而计算出产生沉淀氢氧化镁和氢氧化铝的总质量。

Mg—H2  2Al—3H2

 x     x      y    1.5y

由此解得:x=0.1 mol,y=0.1 mol

根据元素守恒,列出关系式:

   Mg  —  Mg(OH)2       Al  —  Al(OH)3

0.1 mol   0.1 mol     0.1 mol  0.1 mol

解得,两种沉淀的总质量共13.6 g

解法二:根据合金和盐酸反应放出氢气的总体积,可以算出镁、铝失去的电子总数,进而得出Mg2+、Al3+形成氢氧化物沉淀时增加的OH-的量,再算得沉淀总质量。

         H2—2e-    —    2OH-  (Mg2+、Al3+形成氢氧化物沉淀时增加的质量)

        1 mol                2×17 g

5.6 L÷22.4 L·mol-1   z

解得z=8.5 g

两种沉淀的总质量共8.5 g+5.1 g=13.6 g

答案:13.6 g


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A.5.1 g                  B.10.2 g                   C.13.6 g                      D.15.3 g

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