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    镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L-1的盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为?　　　　? g。?

    解析：n(H2)==0.25 mol，则依得失电子数相等，合金共失0.5 mol e-，?

    加入足量氨水

    观察可知，合金失电子数等于沉淀的OH-数，所以n(OH-)=0.5 mol

    m(沉淀)=5.1 g+0.5 mol×17 g·mol-1=13.6 g。

    答案：13.6

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    A.5.1 g            B.10.2 g                C.13.6 g           D.15.3 g

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    A.5.1 g                  B.10.2 g                   C.13.6 g                      D.15.3 g

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