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    干电池的负极反应是：Zn-2e═Zn 2+，现以干电池作电源电解33.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（　　）
    A、0.3mol
    B、0.05mol
    C、0.2mol
    D、0.1mo
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：电解硝酸钾溶液就是电解水，则33.4g 34%的硝酸钾溶液因水的分解使溶液中溶质的质量分数为37.8%，可利用硝酸钾的质量不变来计算电解了多少水，利用电子守恒计算消耗Zn的物质的量．
    解答： 解：设被电解的水的质量为x
    33.4g×34%=（33.4-x）×37.8%，解得x≈3.36g，即有0.19mol水被电解；
    电解1mol水转移2mol电子，所以转移电子物质的量为0.38mol；
    据Zn-2e═Zn2+可知，转移0.38mol电子时反应掉的Zn有0.19mol≈0.2mol，
    故选C．
    点评：本题考查电化学中的电子守恒，题目难度中等，注意守恒思想在化学计算中的应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、T1＜T2，p1＜p2
    B、T1＜T2，p1＞p2
    C、T1＞T2，p1＞p2
    D、T1＞T2，p1＜p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A、某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    B、pH=4的NH4Cl溶液，溶液中c （H+）＞c （OH-），且
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×106
    C、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
    D、冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知羧酸能跟碳酸氢钠反应产生CO2．．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤解释或实验结论
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2密度的45倍．试通过计算填空：
    （1）A的摩尔质量为：
     
    （2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式为：
     
    ．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．（3）用结构简式表示A中含有的官能团：
     
    、
     
    ．
    （4）A的核磁共振氢谱如图：
    		（4）A中含有
     
    种氢原子
    （5）综上所述，A的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A、纯碱溶液去油污
    B、铁在潮湿的环境下生锈
    C、向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
    D、浓硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某位同学在配制980mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的实验过程时，对该实验的有关叙述正确的是（　　）
    A、计算需要Na2CO3.10 H2O的质量为28.0 g
    B、用带游码的托盘天平称量时误用了“左码右物”方法，而导致所配溶液浓度偏低
    C、定容时，沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面的最低处恰好与刻度线相切为止即可
    D、定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，在超量不多的情况下可以立即用胶头滴管将多余的水吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最新发布检测报告称，目前市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标以“温和”、“纯净”等字眼，但其中一些却含有甲醛及“1，4-二氧杂环乙烷”等有毒物质．乙醇经消去反应、加成反应、水解反应以及脱水反应可以制得具有六元环的产物“1，4-二氧杂环乙烷”，据此推测下列叙述正确的是（　　）
    A、“1，4-二氧杂环乙烷”与丁酸互为同分异构体
    B、甲醛在常温下是一种无色易挥发的液体
    C、“1，4-二氧杂环乙烷”可以与钠反应放出H2
    D、四步反应的条件可以依次为：浓H2SO4、溴水、NaOH醇溶液、浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL6.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol．
    （1）原NaOH溶液的质量分数为
     
    ．
    （2）所得溶液中Cl-的物质的量为
     
    mol．
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应必然发生的是（　　）
    ①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ②2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O
    ③2Fe2++I2=2Fe3++2I-④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
    A、①②B、②③C、③④D、①④

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