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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

    A.Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)

    B.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)

    C.S(s)SO2(g)BaSO3(s)

    D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

    【答案】D

    【解析】

    A．Ca(ClO)2与足量的二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，得不到HClO，故A不选；

    B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故B不选；

    C．硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，故C不选；

    D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气混合和水反应生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NH3 NOHNO3，物质间转化能实现，故D选；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

    （1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

    ①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<、=”）。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。

    ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号) 。

    a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

    b．CH3OH的体积分数不再改变

    c．混合气体的密度不再改变

    d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

    （2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”）。

    （3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(7分)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。 (注：此题必须写出过程，否则不得分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）

    A.H2CO32H++CO32－B.Al(OH)3=Al3+ +3OH－

    C.NH3·H2ONH4+ +OH－D.NaHSO4=Na++HSO4－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计用50mL1.0 mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温差(t2-t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    24.8

    25.2

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.2

    25.0

    25.1

    31.9

    6.8

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，混合后溶液质量为m，反应放出的热量Q=cm△t，则该反应生成水的物质的量为____，中和热为ΔH=____。

    （3）若用等浓度的盐酸与NH3·H2O溶液反应，则测得的中和热会___（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是____。

    （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：

    已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

    试回答下列问题：

    （1）“酸溶”过程中发生主要反应有：

    ①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用离子方程式表示)

    （2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是____。

    （3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___。

    （4）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

    ①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为___。

    ②装置C的作用是____。

    ③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是___。

    ④证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （　　）

    A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+

    B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－

    C.某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-

    D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（ ）

    A.x=4

    B.每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol

    C.1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O的物质的量为0.25mol

    D.可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。

    (1)计算三种氧化物的物质的量之比_________。

    (2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各_________吨？

    (3)生产过程中释放出_________吨温室气体二氧化碳？

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