Question

【题目】某实验小组设计用50mL1.0 mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温差(t2-t1)/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	24.8	25.2	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.2	25.0	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，混合后溶液质量为m，反应放出的热量Q=cm△t，则该反应生成水的物质的量为____，中和热为ΔH=____。

（3）若用等浓度的盐酸与NH3·H2O溶液反应，则测得的中和热会___（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是____。

（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】偏小 0.05mol -56.01kJ/mol 偏小 NH3·H2O电离吸热 偏小

【解析】

（1）若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，故测得的中和热会偏小；

（2）实验用50mL1.0 mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液反应来测定中和热，氢氧化钠过量，故生成水的物质的量为50mL×10-3mL/L×1.0 mol/L=0.05mol；反应放出的热量Q=cm△t=4.18×10-3 kJ/(g·℃) ×℃×（50+50）mL×1.00g/cm3=2.8006 kJ；中和热为ΔH=-=-=-56.01kJ/mol；

（3）若用等浓度的盐酸与NH3·H2O溶液反应，则测得的中和热会偏小，其原因是NH3·H2O电离吸热，导致所测中和热偏小；

（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，如果将盐酸洗涤后不保留在原溶液内，势必造成盐酸的物质的量减少，也就造成反应放出的热量减少，最终中和热的数值减小。