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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，减压平衡不移动，气体颜色不变

    B.H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，加压平衡不移动，气体颜色不变

    C.2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加压平衡正向移动，气体颜色变浅

    D.2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加压平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅

    【答案】D

    【解析】

    A.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为气体体积不变的可逆反应，平衡后，减压平衡不移动，但体积增大，浓度减小，气体颜色变浅，选项A错误；

    B. 反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为气体体积不变的可逆反应，平衡后，加压平衡不移动，但体积减小，浓度增大，气体颜色变深，选项B错误；

    C. 反应2NO2(g)N2O4(g)为气体体积缩小的可逆反应，平衡后，加压平衡正向移动，但容器体积缩小，反应物浓度均增大气体颜色先变深后变浅，选项C错误；

    D. 反应2NO2(g)N2O4(g)为气体体积缩小的可逆反应，平衡后，加压平衡正向移动，但容器体积缩小，反应物浓度均增大气体颜色先变深后变浅，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。请回答下列问题：

    (1)B原子最高能级有___个单电子。D原子的价电子排布图为___。

    (2)B与C形成的四原子阴离子，其中心原子的杂化方式为__。

    (3)C3分子的立体构型为__；与其互为等电子体的分子有__，离子有__。

    (4)A、B、C、D四种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序是___。(用化学式表示)

    (5)F在元素周期表中位于__区，F的晶体中原子的堆积方式是图中的__(填写“甲、乙或丙”)，其配位数为__。

    (6)F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式___。

    (7)CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如图丁所示(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角)晶体的密度为ρg/cm3，Ca2+位于O2-构成的正八面体的体心位置，则该正八面体的边长为___nm(填计算式)。(CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，NA为阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(7分)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。 (注：此题必须写出过程，否则不得分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤CH3COONa,请回答下列问题：

    (1)上述几种电解质中属于弱电解质的是______________

    (2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的 c(OH－) =_____________________

    (3)写出CH3COOH的电离方程式_______________________

    (4)将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m ___________n （填“大于、等于或小于”）

    (5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/L HCl，应加_______mL。（体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）

    A.H2CO32H++CO32－B.Al(OH)3=Al3+ +3OH－

    C.NH3·H2ONH4+ +OH－D.NaHSO4=Na++HSO4－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计用50mL1.0 mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温差(t2-t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    24.8

    25.2

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.2

    25.0

    25.1

    31.9

    6.8

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，混合后溶液质量为m，反应放出的热量Q=cm△t，则该反应生成水的物质的量为____，中和热为ΔH=____。

    （3）若用等浓度的盐酸与NH3·H2O溶液反应，则测得的中和热会___（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是____。

    （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （　　）

    A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+

    B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－

    C.某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-

    D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3

    B.向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色

    C.1mol易蒙停只能与1molNaOH发生反应

    D.1mol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应

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