Question

【题目】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤CH3COONa,请回答下列问题：

(1)上述几种电解质中属于弱电解质的是______________

(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的 c(OH－) =_____________________

(3)写出CH3COOH的电离方程式_______________________

(4)将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m ___________n （填“大于、等于或小于”）

(5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/L HCl，应加_______mL。（体积变化忽略不计）

Answer 1

【答案】②④ 10-12mo1/L CH3 COOH CH3COO—+H+ 小于 81.8

【解析】

(1)弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等，所以②CH3COOH、④NH3H2O是弱电解质；

答案为：②④；

(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，醋酸溶液中的氢氧根离子来自于水的电离，由水电离产生的 c(OH－) =mol/L；

答案为：10-12mo1/L

(3) CH3COOH为弱电解质，部分电离，电离方程式；

答案为：

(4)氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，氨水存在电离平衡，氢氧化钠不存在电离平衡，将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则氢氧化钠的稀释倍数小于氨水，

答案为：小于；

(5) 盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c(OH)===0.001mol/L，解得：V=81.8mL，

故答案为：81.8；