【题目】为了验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹 持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.…
(1)A中反应的化学方程式为:KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O,则氧化性KMnO4____Cl2(填“>”“<”或“=”)。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。
(3)过程Ⅲ的实验目的是____。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是____。
(5)浸有NaOH溶液的棉花团的作用是____。此处发生的化学方 程式是____。
(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似,化学上称为“类卤素”,它们单质氧化性强弱为:Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2。试写出:在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2的化学方程式:____。
【答案】> 淀粉KI试纸变蓝 确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫(或紫红)色 吸收氯气,防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O 2SCN-+(CN)2=(SCN)2+2CN-
【解析】
(1)根据氧化还原反应的强弱规律进行判断;
(2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,并检验产物碘;
(3)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;
(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,并检验产物碘的存在;
(5)为验证溴的氧化性强于碘,实验时应避免氯气的干扰.;
(6)单质氧化性强弱为:Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2,可以得出阴离子的还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-,NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量(CN)2反应,只发生KSCN与(CN)2的反应.
(1) 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,KMnO4是氧化剂,Cl2是氧化产物,所以氧化性KMnO4>Cl2
故答案为:>;
(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可发生:Cl2+2I=I2+2Cl,I2能使淀粉变蓝;
故答案为:淀粉KI试纸变蓝;
(3) 为验证溴的氧化性强于碘,实验时应避免氯气的干扰,当B中溶液由黄色变为棕红色时,说明有大量的溴生成,此时应关闭活塞a,否则氯气过量,影响实验结论,
故答案为:确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰;
(4) 因Cl2的氧化性大于I2的氧化性,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,要发生:Cl2+2I=I2+2Cl,同时检验产物碘的存在,
故答案为:打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫(或紫红)色;
(5) 浸有NaOH溶液的棉花团的作用是吸收氯气,防止污染空气,发生的化学方 程式是Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O,
故答案为:吸收氯气,防止污染空气;Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O;
(6) 单质氧化性强弱为:Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2,可以得出阴离子的还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-,NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量(CN)2反应,只发生KSCN与(CN)2的反应,该反应为2SCN-+(CN)2=(SCN)2+2CN-,
故答案为:2SCN-+(CN)2=(SCN)2+2CN-。
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【题目】酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子。根据下列化合物:①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤CH3COONa,请回答下列问题:
(1)上述几种电解质中属于弱电解质的是______________
(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的 c(OH-) =_____________________
(3)写出CH3COOH的电离方程式_______________________
(4)将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m ___________n (填“大于、等于或小于”)
(5)pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11,如果加0.01mol/L HCl,应加_______mL。(体积变化忽略不计)
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中,发生可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等
B. 反应容器中压强不随时间的延长而变化
C. 混合气体颜色深浅保持不变
D. 混合气体的密度不随时间延长而变化
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【题目】某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验:
已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答:
(1)X中含有的元素有_____________,X的化学式_____________。
(2)X的水溶液可以与纤维素作用,工业上利用此性质得到产物名称_____________。
(3)写出X隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式_______________。
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【题目】二〇〇八年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)。有一种有机物的键线式也酷似牛,故称为牛式二烯炔醇(cowenynenynol)。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子,称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是( )
A.牛式二烯炔醇含有3种官能团,可以属于不饱和醇类
B.牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子,与氢气完全加成反应后含有4个手性碳原子
C.1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应
D.牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应,也能发生催化氧化反应
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【题目】盐酸洛派丁胺俗称易蒙停,它是一种新型的止泻药,适用于各种急慢性腹泻的治疗,其结构简式如图:
下列说法不正确的是( )
A.易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3
B.向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液,溶液显紫色
C.1mol易蒙停只能与1molNaOH发生反应
D.1mol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应
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【题目】根据如下能量关系示意图分析,下列说法正确的是
A. 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,反应物的总键能小于生成物的总键能
C. C→CO的热化学方程式为2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-110.6kJ/mol
D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO的热值△H=10.1kJ/g
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【题目】微生物燃料电池在净化废水(含有Cr2O离子)的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,图为其工作原理。下列说法正确的是( )
A.M为电源负极,有机物被还原
B.电池工作时,N极附近溶液pH减小
C.处理1molCr2O时有14molH+从交换膜左侧向右侧迁移
D.Cr2O离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活
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【题目】化合物G是合成降压药替米沙坦的重要中间体,其人工合成路线如下:
(1)C中含氧官能团的名称为酰胺键、_______和________。
(2)A→B的反应类型为______。
(3)试剂X的分子式为C7H10N2,写出X的结构简式:________。
(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:______。
①是α-氨基酸;
②苯环上有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知:①苯胺()有还原性,易被氧化;
②硝基苯直接硝化产物为间二硝基苯
③ CH3COO-+CH3NH2
写出以和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。______________________________
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