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    【题目】二〇〇八年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇（cowenynenynol）。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是（ ）

    A.牛式二烯炔醇含有3种官能团，可以属于不饱和醇类

    B.牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子，与氢气完全加成反应后含有4个手性碳原子

    C.1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应

    D.牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应，也能发生催化氧化反应

    【答案】BD

    【解析】

    A. 分子中含碳碳双键、碳碳三键和OH，则牛式二烯炔醇含有3种官能团，属于不饱和醇类，故A正确；

    B. 含4个不同基团的C原子为手性碳原子，马脖子上2个C、马尾上的C为手性碳原子，与氢气完全加成后，它们仍为手性碳，故B错误；

    C. 由结构可知，含2个碳碳双键、2个碳碳三键，则1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应，故C正确；

    D. 与OH相连C原子的邻位C上没有H，所以牛式二烯炔醇分子内不能发生消去反应，可发生催化氧化，故D错误；

    答案选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】800℃时，在2 L密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，该反应体系中n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.022

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    下列有关说法不正确的是

    A. 用氧气表示0～3 s内该反应的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1

    B. 容器内颜色保持不变时，说明该反应达到平衡状态

    C. 增大氧气的浓度，既加快反应速率，又使平衡正向移动

    D. 该反应达到平衡时，转移电子总数为0.03NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：

    （1）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_________________.

    （2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2Al2Si6O16）写成氧化物的形式为____________.

    （3）漂粉精中有效成分的化学式为_________________.

    （4）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是_____________________

    （5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有_________，氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是（化学方程式）_________________.

    （6）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)212H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式_______，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_________________ .

    （7）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

    请回答下列问题：

    ①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________.

    ②上述反应中若生成标况下3.36L N2，则转移的电子数目为：_________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将3molA和2molB充入2L一密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，下列选项正确的是

    A. C平衡浓度为1.2mol/L B. 速率v(B)= 0.08 mol/(Lmin)

    C. A的转化率为40% D. B的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是

    A.能发生加成、取代反应

    B.能发生还原、酯化反应

    C.分子内共有19个氢原子

    D.分子内共平面的碳原子多于6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹 持仪器已略去，气密性已检验）。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.…

    （1）A中反应的化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，则氧化性KMnO4____Cl2（填“＞”“＜”或“=”）。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。

    （3）过程Ⅲ的实验目的是____。

    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____。

    （5）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是____。此处发生的化学方 程式是____。

    （6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们单质氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是(　　)

    A. 1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ

    B. 在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定

    C. S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋395.7 kJ·mol－1

    D. 一定条件下1 mol SO2(g)和mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.7 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

    (1)溶液Ⅰ中的溶质为_________(填化学式，下同)，溶液Ⅱ中的溶质为__________。

    (2)上述第③步反应中，生成沉淀的离子方程式为____________。

    (3)该合金中铝的含量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

    A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动

    C.B的转化率降低D.C的体积分数升高

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