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    【题目】氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是

    A.能发生加成、取代反应

    B.能发生还原、酯化反应

    C.分子内共有19个氢原子

    D.分子内共平面的碳原子多于6个

    【答案】C

    【解析】

    A．根据结构简式可知，分子中含有苯环，可发生加成反应和取代反应，含有羧基能发生酯化反应（也是取代反应），故A正确；

    B．根据结构简式可知，能与氢气反应的有苯环、碳碳双键、羰基，其中与氢气发生加成反应也属于还原反应，含有羧基能发生酯化反应，故B正确；

    C．由结构可知，1个分子中含有20个H原子，故C错误；

    D．苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子数多于6个，故D正确；

    故选：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

    (1)写出左试管中主要反应的化学方程式：_________________________________。

    (2)加入浓硫酸的作用：_________________。

    (3)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸点为77 ℃；乙醇的沸点为78.5 ℃；乙酸的沸点为117.9 ℃)；后改用大火加热的目的是______。

    (4)分离右试管中所得乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为________(只填名称)，所需主要仪器为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 NA

    B. 80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4L

    C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NA

    D. 5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下方法来合成甲醇：

    （1）用CO2生产甲醇。

    已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l） △H=﹣akJmol﹣1；

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H=﹣b kJmol﹣1；

    则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：____________________。

    （2）用CO生产甲醇。

    已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    A．升高温度 B． 将CH3OH(g)从体系中分离

    C．使用合适的催化剂 D． 充入He，使体系总压强增大

    （3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是________________________，正极发生的电极反应式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备的部分装置如图所示。请回答：

    (1)装置I中反应生成的化学方程式为___________。

    (2)已知在饱和溶液中温度低于38℃时析出的晶体是，温度高于38℃时析出的晶体是，温度高于60℃时分解生成和。请补充从装置Ⅰ反应后的溶液中获得晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②_________；③__________；④___________；得到成品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二〇〇八年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇（cowenynenynol）。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是（ ）

    A.牛式二烯炔醇含有3种官能团，可以属于不饱和醇类

    B.牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子，与氢气完全加成反应后含有4个手性碳原子

    C.1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应

    D.牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应，也能发生催化氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2份50mL同样的NaOH的溶液，分别向其中逐渐通入一定量的CO2，得到甲和乙 两种溶液，在甲和乙溶液中分别逐渐加入1mol/LHCl的盐酸溶液，产生的二氧化碳气体(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示的关系。

    请回答下列问题：

    （1）甲溶液中的溶质是____，其物质的量的比值是____。

    （2）乙溶液中的溶质是____，其物质的量的比值是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

    （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

    （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

    （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

    （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

    （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。

    （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求：

    (1)混合气体中NO和NO2的体积比。_____________

    (2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________

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