【题目】已知AG=lg,电离度α=
×100%。常温下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.F点溶液pH<7
B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.V=10时,溶液中c(OH-)<c(HX)
D.常温下,HX的电离度约为1%
【答案】C
【解析】
E点为0.1mol/LHX溶液,AG=lg=8,则
=108,水的离子积KW=
=10-14,由此计算氢离子浓度;
F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液,此时AG=lg=6,则c(H+)>c(OH-),pH<7;
G点为AG=lg=0,则c(H+)=c(OH-);
V=10时溶液为NaX溶液,由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX)。
A. F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液,此时AG=lg=6,则c(H+)>c(OH-),pH<7,故A正确;
B. G点溶液中AG=lg=0,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ c(X-),故c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-),故B正确;
C.V=10时溶液为NaX溶液,由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX),故C错误;
D.E点为0.1mol/LHX溶液,AG=lg=8,则
=108,水的离子积KW=
=10-14,
,则电离度=
,故D正确;
故答案选:C。
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【题目】某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。如图所示,在蒸发皿上放一小团脱脂棉,在里面裹入一种淡黄色的化合物,对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水,一会儿脱脂棉会燃烧起来。
(1)淡黄色的化合物为___。
(2)由“滴水生火”的小魔术可以得出Na2O2和H2O发生反应的依据:a.有氧气生成;b.__。该反应的化学方程式是___。
(3)“吹气生火”的过程中发生的化学反应方程式为__,用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目:___。
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【题目】有以下合成路线(部分反应条件已省略),下列有关说法错误的是
A.物质A的名称为乙炔,其电子式为
B.物质B中所有原子可能共平面
C.物质C的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有3种
D.反应③的反应条件为O2、Cu加热,反应类型为氧化反应
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【题目】(1)接触法制硫酸工艺中,其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________。
a. (O2)正=2
(SO3)逆 b.容器中气体的密度不随时间而变化
c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则 (O2)=__________mol·L-1·min-1,若继续通入0.40 mol SO2和0.20molO2则平
衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,________mol3) <_____mol。
(2)工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1),该反应的平衡常数和温度关系如下:
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x,下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系,α随着x增大而增大的原因是___________。
③右图中的B点对应的NH3的平衡转化率为___________。
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【题目】一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,
反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应的叙述正确的是( )
A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是放热反应
C. m+n<p+q D. m+n>p+q
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【题目】已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,其中A含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍,F除最外层原子轨道处于半充满状态,其余能层均充满电子。请回答下列问题:
(1)B原子最高能级有___个单电子。D原子的价电子排布图为___。
(2)B与C形成的四原子阴离子,其中心原子的杂化方式为__。
(3)C3分子的立体构型为__;与其互为等电子体的分子有__,离子有__。
(4)A、B、C、D四种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序是___。(用化学式表示)
(5)F在元素周期表中位于__区,F的晶体中原子的堆积方式是图中的__(填写“甲、乙或丙”),其配位数为__。
(6)F(OH)2难溶于水,易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程式___。
(7)CaTiO3的晶胞为立方晶胞,结构如图丁所示(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角)晶体的密度为ρg/cm3,Ca2+位于O2-构成的正八面体的体心位置,则该正八面体的边长为___nm(填计算式)。(CaTiO3的摩尔质量为136g/mol,NA为阿伏加德罗常数)。
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【题目】在一定条件下,可逆反应A+BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况,问:
(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)如果A、B、C均为气体,则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)当温度和容积不变时,如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”),平衡___ _____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
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【题目】吉林某化工厂发生爆炸,导致1个硝基苯储罐、2个苯储罐报废,导致苯酚、苯胺停产。爆炸过程还产生了大量的浓烟和强烈的刺激性气味,造成了空气污染。
(1)写出上述材料中提到的4种有机物中,任意两种有机物的结构简式①_______,②_________。
(2)爆炸过程中,产生了大量黑烟,其原因是_____________
(3)上述爆炸事故附近的江水有强烈苦杏仁气味,苯、硝基苯、二甲苯等主要污染物指标均超过国家标准。具有苦杏仁味的有机物是________,它在江水中的主要存在形式是___________。
(4)硝基苯是制造染料的重要原料,但是硝基苯进入人体,严重危害人体健康,写出实验室由苯制取硝基苯反应的化学方程式_________________。
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【题目】酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子。根据下列化合物:①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤CH3COONa,请回答下列问题:
(1)上述几种电解质中属于弱电解质的是______________
(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的 c(OH-) =_____________________
(3)写出CH3COOH的电离方程式_______________________
(4)将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m ___________n (填“大于、等于或小于”)
(5)pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11,如果加0.01mol/L HCl,应加_______mL。(体积变化忽略不计)
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