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    【题目】已知：①N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

    ②2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g) △H=-1068kJ/mol

    （1）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。根据盖斯定律写出N2H 4和NO2反应的热化学方程式为____；

    （2）肼（N2H4）和氧气反应的能量变化如图所示，图中E1表示___，E2表示____，△H=-534kJ/mol表示_____。

    【答案】2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJ/mol 正反应的活化能 逆反应的活化能 肼（N2H4）的燃烧热

    【解析】

    （1）已知：①、N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol；

    ②2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g) △H=-1068kJ/mol；

    由盖斯定律，②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)，

    故该反应的△H=-1068kJmol-1-67.7kJmol-1=-1135.7 kJmol-1，

    即2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJ/mol；

    （2）肼（N2H4）和氧气反应的能量变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，△H=-534kJ/mol表示肼（N2H4）的燃烧热。

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    【题目】在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

    （1）温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

    （2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

    （4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___ _____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

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    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. 图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

    B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

    C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

    D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

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    【题目】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤CH3COONa,请回答下列问题：

    (1)上述几种电解质中属于弱电解质的是______________

    (2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的 c(OH－) =_____________________

    (3)写出CH3COOH的电离方程式_______________________

    (4)将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m ___________n （填“大于、等于或小于”）

    (5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/L HCl，应加_______mL。（体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计用50mL1.0 mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温差(t2-t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    24.8

    25.2

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.2

    25.0

    25.1

    31.9

    6.8

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，混合后溶液质量为m，反应放出的热量Q=cm△t，则该反应生成水的物质的量为____，中和热为ΔH=____。

    （3）若用等浓度的盐酸与NH3·H2O溶液反应，则测得的中和热会___（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是____。

    （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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    【题目】对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是

    A. K＝

    B. K＝

    C. 增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小

    D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化

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    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是

    A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等

    B. 反应容器中压强不随时间的延长而变化

    C. 混合气体颜色深浅保持不变

    D. 混合气体的密度不随时间延长而变化

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    【题目】根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是

    A. 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ

    B. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能

    C. C→CO的热化学方程式为2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-110.6kJ/mol

    D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△H=10.1kJ/g

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