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    【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（ ）

    A.B.

    C.D.

    【答案】A

    【解析】

    由电离方程式NH3H2O NH4++OH- 知：

    A、Kb=，温度不变，平衡常数不变，选项A正确；

    B、加水促进电离，c(NH4+)和c(OH-)都同等程度减小（不考虑水的电离），那么比值是不变的，选项B错误；

    C、加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（NH4+）增大，减小，选项C错误；

    D、加水促进电离，平衡向右移动，c(NH3H2O)和c(OH-)都减小，但是由于在同一溶液中体积相同， n(NH3H2O)减小，而n(OH-)增大，故增大，选项D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸亚铁络合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法，如图：

    已知：

    请回答：

    （1）合成装置中仪器a中玻璃导管的作用是__。

    （2）合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取的措施有__，__。

    （3）写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式___。

    （4）下列说法正确的是__。

    A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞

    B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O

    C.步骤Ⅲ中的分离方法是过滤

    D.步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥

    （5）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由___。

    （6）步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重30.6 g ，然后通过碱石灰，碱石灰增重52.8 g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为(　　)

    A.1∶1

    B.2∶3

    C.3∶2

    D.3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】800℃时，在2 L密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，该反应体系中n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.022

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    下列有关说法不正确的是

    A. 用氧气表示0～3 s内该反应的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1

    B. 容器内颜色保持不变时，说明该反应达到平衡状态

    C. 增大氧气的浓度，既加快反应速率，又使平衡正向移动

    D. 该反应达到平衡时，转移电子总数为0.03NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.常温下，pH=7的溶液不一定是纯水

    B.常温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=14-x，两者等体积混合后，pH>7

    C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)= c(Cl-)

    D.氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c()=c()

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

    ②2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g) △H=-1068kJ/mol

    （1）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。根据盖斯定律写出N2H 4和NO2反应的热化学方程式为____；

    （2）肼（N2H4）和氧气反应的能量变化如图所示，图中E1表示___，E2表示____，△H=-534kJ/mol表示_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。

    （1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________？

    （2）参加反应的铁的质量是多少________？

    （3）标况下生成氢气的体积是多少________？

    （4）将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：

    （1）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_________________.

    （2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2Al2Si6O16）写成氧化物的形式为____________.

    （3）漂粉精中有效成分的化学式为_________________.

    （4）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是_____________________

    （5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有_________，氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是（化学方程式）_________________.

    （6）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)212H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式_______，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_________________ .

    （7）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

    请回答下列问题：

    ①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________.

    ②上述反应中若生成标况下3.36L N2，则转移的电子数目为：_________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是(　　)

    A. 1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ

    B. 在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定

    C. S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋395.7 kJ·mol－1

    D. 一定条件下1 mol SO2(g)和mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.7 kJ

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