【题目】配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是
A.容量瓶未干燥即用来配置溶液导致配置溶液浓度偏低
B.把4.0gCuSO4溶于250mL蒸馏水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液
C.转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D.称取硫酸铜晶体45g，配置90mL 2mol/L的硫酸铜溶液
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
I．（配制酸性KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____（填序号）。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____（填名称）。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测的实验结果将_______（填“偏大”或“偏小”）。
II．（测定血液样品中Ca2+的浓度）抽取血样20. 00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=____。
(5)滴定时，根据现象____，即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____mg．cm-3。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
①可以用Cu(OH)2悬浊液用一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。
②可用酸性K2Cr2O7溶液检验是否酒后驾车，该应用利用了乙醇的还原性和低沸点的性质。
③向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制可得银镜。
④向足量的浓苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀生成，该沉淀为2,4,6-三溴苯酚。
⑤该分子
中的碳原子可能都在同一平面。
⑥做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤。
A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①②
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中和滴定实验是中学化学的重要实验之一。下列有关说法错误的是
滴定过程的其他操作均正确
A.滴定管洗净后，应用待装液润洗
次
B.用
酸式滴定管量取
溶液
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所滴加液体体积偏小
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭容器内，充入0.8mol氢气和0.6mol碘蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，反应中各物质浓度随时间变化正确的图像为
A. 
B.
C.
D. 
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是
A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1
B.实验时可选甲基橙作指示剂
C.V＝10mL，酸碱恰好中和
D.pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环境问题已经是我国面临的重大问题．
Ⅰ
减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，
经催化加氢可合成低碳醇：
几种化学键的键能如表所示
化学键 |
|
|
|
|
|
|
键能 | 803 | 436 | 332 | 409 | 463 | 326 |
通过计算得出
______ ．
在
恒容密闭容器中投入
和
发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
当压强为
，温度为512K时，向该容器中投入
、
、2mol
、
时，平衡向 ______ 方向移动．
以、空气
含量
、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ______ ；用该电池电解
溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量 ______ ．
Ⅱ
也是一种大气污染物，可以用海水处理含
的废气，海水中主要离子的含量如下：
成分 | 含量 | 成分 | 含量 |
| 18980 |
| 400 |
| 10560 |
| 142 |
| 2560 |
| 1272 |
海水经初步处理后，还含有
、
，
、
，向其中加入石灰浆使海水中的转换为
，当刚好沉淀完全时，
为 ______ 
已知
处理过的废气中
的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：
的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟
标况下
的流速通入到100mL含有淀粉的碘标准液中，tmin达到滴定终点．滴定终点的现象为 ______ 计算该处理气中的含量 ______ 
用含a，t的式子表示
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4[Fe(CN)6]
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。请回答下列问题：
（1）①基态Fe原子价电子排布图（轨道表示式）为_________________________
②C、N和O三种元素的第一电离能的大小顺序为_____________，原因是__________。
③IO3-的中心原子的杂化方式为______。一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______。
④1molFe(CN)63中含有σ键的数目为____mol。
（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)。
（3）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。
（4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71gcm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则FexO中x=____。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
