[题目]中和滴定实验是中学化学的重要实验之一.下列有关说法错误的是滴定过程的其他操作均正确A.滴定管洗净后.应用待装液润洗次B.用酸式滴定管量取溶液C.滴定接近终点时.滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.滴定前滴定管内无气泡.终点读数时有气泡.所滴加液体体积偏小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】中和滴定实验是中学化学的重要实验之一。下列有关说法错误的是滴定过程的其他操作均正确

A.滴定管洗净后，应用待装液润洗次

B.用酸式滴定管量取溶液

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所滴加液体体积偏小

【答案】B

【解析】

滴定管洗净后，应用待装液润洗次，避免待装液被稀释，影响滴定结果，故A正确；

B.溶液呈碱性，应该选用酸式滴定管量取，故B错误；

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使残留在滴定管尖嘴处的液体进入锥形瓶中，可减小滴定误差，故C正确；

D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所读液体体积偏小，导致滴加液体体积偏小，故D正确；

故选：B。

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【题目】某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A．pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol

B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L

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烧瓶C中发生如下反应：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ③

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

(1)加入药品之前须进行的操作是_________；装置D的作用是______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用________(填字母)。

A.蒸馏水　　　　　　　 B.饱和Na2SO3溶液

C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液

(2)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是_________；所制得的粗产品可以通过________方法进一步提纯得到纯Na2S2O3·5H2O。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10 mol·L－1I2的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

(3)滴定至终点时的现象：______________。滴定起始和终点时I2的标准溶液液面位置如图所示，则消耗I2的标准溶液的体积为________mL。产品的纯度为________(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为M，列出用M、w表示的表达式)。

Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化学性质

(4)（提出假设）　

假设一：Na2S2O3与Na2SO4的结构相似，化学性质也应该相似，因此，室温时Na2S2O3溶液的pH=7。

假设二：从S的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。

（验证假设）　配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验，请将实验补充完整。

实验操作

实验结论

或现象

现象解释(用离子

方程式表示)

假设一

________

溶液pH=8

________

假设二

向溴水中

滴入适量

Na2S2O3

溶液

溴水褪色

________

实验结论：________________________________________。

Ⅳ.Na2S2O3的应用

(5)Na2S2O3的商品名为“海波”，俗称“大苏打”，化学上常用于滴定实验。为测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量稀H2SO4，滴加几滴指示剂，用0.10 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)