[题目]在室温下.下列说法正确的是 A.在滴有酚酞溶液的氨水里.加入至溶液恰好无色.则此时溶液的B.同的溶液:溶液.物质的量浓度最大的是C.有两种酸HA和HB.已知HA的酸性比HB弱.在物质的量浓度均为的NaA和NaB混合溶液中.有D.pH相同的溶液.溶液.溶液.NaOH溶液.其浓度大小关系为: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在室温下，下列说法正确的是

A.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

B.同的溶液：溶液，物质的量浓度最大的是

C.有两种酸HA和HB，已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为的NaA和NaB混合溶液中，有

D.pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系为：

【答案】B

【解析】

A.酚酞的变色范围是8～10，所以在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，说明此时溶液的pH<8，A错误；

B.和相互抑制水解，促进水解，氯离子对水解无影响，一水合氨是弱碱，在溶液中存在微弱的电离平衡，是强电解质，在水溶液中完全电离，是弱电解质，在水溶液中部分电离，相同浓度的这几种溶液中一水合氨中最小，所以同的溶液：溶液，物质的量浓度最大的是，B正确；

C.HA的酸性比HB弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以的水解能力大于，c(B-)>c(A-)，c(HA)>c(HB)；OH-又因A-、B-水解产生和水电离产生，则c(OH-)>c(HA)，所以在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Na+)>c(B-)>c(A-)> c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) ，C错误；

D.pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液中，c(OH-)：碱电离大于盐的水解，且形成盐的酸的酸性越弱，盐水解程度越大，当溶液pH相等时，盐的浓度越小。氢氧化钠溶液为强碱，其浓度最小；酸性：CH3COOH>C6H5OH>NaHCO3，水解程度碳酸钠最大、醋酸钠最小，则pH相同时盐的浓度大小为：，所以四种物质的浓度关系为：，D错误；

故合理选项是B。

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