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    【题目】下图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列说法错误的是

    A. X是NH3，Y是CO2

    B. M可在转化流程中循环利用

    C. 若是联合制碱法，则L的主要成分是NH4Cl

    D. 若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用

    【答案】D

    【解析】

    A．联合制碱法与氨碱法其原理都是NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-，故工业上可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，所以X是NH3，Y是CO2，故A正确；B．图中的沉淀为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，M为二氧化碳，二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，故B正确；C．若是联碱法，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，所以L的主要成分是氯化铵，故C正确；D．先使氨气X通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳Y生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，含有氯化铵的滤液b与石灰乳混合加热，CaO+H2O=Ca(OH)2，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，所放出的氨气L可回收循环使用，故D错误；故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析试剂及鞣革的还原剂，易溶于水，受热、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置(加热装置及部分夹持装置已略去)模拟其生产过程并探究其化学性质。

    烧瓶C中发生如下反应：

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①

    2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②

    S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ③

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    (1)加入药品之前须进行的操作是_________；装置D的作用是______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用________(填字母)。

    A.蒸馏水　　　　　　　 B.饱和Na2SO3溶液

    C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液

    (2)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是_________；所制得的粗产品可以通过________方法进一步提纯得到纯Na2S2O3·5H2O。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10 mol·L－1I2的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

    (3)滴定至终点时的现象：______________。滴定起始和终点时I2的标准溶液液面位置如图所示，则消耗I2的标准溶液的体积为________mL。产品的纯度为________(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为M，列出用M、w表示的表达式)。

    Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化学性质

    (4)（提出假设）　

    假设一：Na2S2O3与Na2SO4的结构相似，化学性质也应该相似，因此，室温时Na2S2O3溶液的pH=7。

    假设二：从S的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。

    （验证假设）　配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验，请将实验补充完整。

    实验操作

    实验结论

    或现象

    现象解释(用离子

    方程式表示)

    假设一

    ________

    溶液pH=8

    ________

    假设二

    向溴水中

    滴入适量

    Na2S2O3

    溶液

    溴水褪色

    ________

    实验结论：________________________________________。

    Ⅳ.Na2S2O3的应用

    (5)Na2S2O3的商品名为“海波”，俗称“大苏打”，化学上常用于滴定实验。为测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量稀H2SO4，滴加几滴指示剂，用0.10 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

    Ⅴ.探究与反思

    (6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将实验方案补充完整。

    取适量产品配成稀溶液，___________________(所需试剂从BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

    回答下列问题：

    (1)乙中的N为___________，丙中的V为___________。

    (2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为___________。

    (3)乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是____________。

    （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图1和题图2所示。

    ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____。

    ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4+H+的电离常数为Ka1，则pKa1=____(pKa1=-lgKa1)。

    （3）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是______。

    A．0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

    B．含等物质的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X-）

    C．0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

    D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）

    （4）下列图示与对应的叙述不相符的是______。

    A．图1表示可逆反应“2X(g) Y(g)△H＜0”温度T1＜T2的情形

    B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙压强比甲压强大

    C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

    D．图4是向20 mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    (1)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____________。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

    (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.50

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    第三次

    25.00

    0.22

    26.76

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______________。

    （二）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

    (1)c点溶液中的离子浓度大小顺序为________________。

    (2)a、b、c三点中水的电离程度最大的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列说法正确的是

    A.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

    B.同的溶液：溶液，物质的量浓度最大的是

    C.有两种酸HA和HB，已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为的NaA和NaB混合溶液中，有

    D.pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中：

    ①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl⑦Cl⑧红磷⑨氢氧化钠⑩氩

    （1）互为同分异构体的有___；

    （2）互为同素异形体的有___；

    （3）属于同位素的有___；

    （4）属于同一种物质的有___；

    （5）晶体中不含化学键的是___。(填序号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使 人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产 生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气B.O2 和 O3 是氧的两种同素异形体

    C.反应 I 属于氧化还原反应D.NO2 不是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.浓度均为0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2;②NH4HSO4;③(NH4)2CO3；④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为③>①>②>④

    B.浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者

    C.H3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2-)=c(Na+)

    D.0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.2mol/L

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