Question

【题目】下列说法不正确的是

A.浓度均为0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2;②NH4HSO4;③(NH4)2CO3；④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为③>①>②>④

B.浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者

C.H3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2-)=c(Na+)

D.0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.2mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.浓度均为0.1mol/L的①NH4Fe（SO4）2②NH4HSO4③（NH4）2CO3④CH3COONH4溶液，四种溶液中，亚铁离子抑制铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大于亚铁离子，醋酸根离子、碳酸根离子都促进氨根离子水解，且碳酸根离子促进能力强于醋酸根离子，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：③>②>①>④，故A错误；

B.等物质的量浓度的CH3COONa溶液与NaClO溶液，阳离子的总浓度都等于钠离子和氢离子的浓度和，钠离子浓度相等，酸性强于HClO，所以次氯酸钠的碱性强，氢离子浓度小，故所含离子总浓度：CH3COONa>NaClO，故B正确；

C.H3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中，H2PO2-部分水解生成H3PO2，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)，故C正确；

D.碳酸氢根离子部分电离生成碳酸根离子，部分水解生成碳酸，根据物料守恒：碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子中所有碳原子浓度之和等于0.2mol/L，则c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.2mol/L，故D正确；

故合理选项是A。