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    【题目】反应2SO2 + O2 2SO3是工业生产硫酸的关键步骤，下列说法不正确的

    A.实际生产中，此反应在接触室进行

    B.过量空气能提高SO2的转化率

    C.使用催化剂能提高该反应的反应速率

    D.2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3

    【答案】D

    【解析】

    A．在实际生产中，炉气（主要是SO2）进入接触室与催化剂接触发生反应：2SO2 + O2 2SO3，A项正确；

    B．加入过量空气，即增大O2的浓度，反应向正反应方向移动，SO2的转化率增大，B项正确；

    C．催化剂可以降低活化能，提高活化分子百分率，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大，C项正确；

    D．2SO2 + O2 2SO3是可逆反应，存在反应平衡，反应物无法完全转化，故生成的SO3应小于2mol，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是

    A. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

    B. b、d两点溶液的pH相同

    C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

    D. 从b→d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B原子最外电子层的p能级处于半满状态，C原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍，C、F处于同一主族，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：

    （1）E元素基态原子的电子排布式为___。

    （2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：____。

    （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是___(填化学式)。

    （4）离子半径：D+___(填“<”“>”或“＝”，下同)B3-，第一电离能：B___C，电负性：C__F。

    （5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为___。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：__。

    （6）写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    ①可以用Cu(OH)2悬浊液用一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。

    ②可用酸性K2Cr2O7溶液检验是否酒后驾车，该应用利用了乙醇的还原性和低沸点的性质。

    ③向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制可得银镜。

    ④向足量的浓苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀生成，该沉淀为2,4,6-三溴苯酚。

    ⑤该分子中的碳原子可能都在同一平面。

    ⑥做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤。

    A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）

    A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性

    B. 放电时电池内部Li+向负极移动.

    C. 充电过程中，电池正极材料的质量减少

    D. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。

    （4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和滴定实验是中学化学的重要实验之一。下列有关说法错误的是滴定过程的其他操作均正确

    A.滴定管洗净后，应用待装液润洗次

    B.用酸式滴定管量取溶液

    C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

    D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所滴加液体体积偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是

    A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1

    B.实验时可选甲基橙作指示剂

    C.V＝10mL，酸碱恰好中和

    D.pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g) n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1，计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率________化学反应方程式中n的值是______________________，2 min末时Y的浓度_____________________。

    （2）已知有机物 HT 能将 Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ (水层)+ 6HT（有机层） 2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层) 从平衡角度解释：向 CeT3 (有机层）加入 H2SO4 获得较纯的含 Ce3+的水溶液的原因是__________________________________。

    （3）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是______________________________________________。

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