Question

下列说法正确的是（　　）

• A、甲烷的标准燃烧热为890.3KJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3KJ?mol^-1
• B、500°C，30MPa下，将0.5molN₂和1.5H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

  催化剂

  加热

  2NH₃（g）△H=-38.6KJ?mol^-1
• C、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
• D、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热和焓变

专题：

分析：A、根据燃烧热的定义可知水的状态应改为液体；
B、氮气与氢气反应生成氨气是可逆反应，故反应热数值不对；
C、反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）是一个熵增的反应，由于不能自发进行，则△H＞0；
D、反应热与反应条件无关．

解答： 解：A、水的状态应改为液体，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A错误；
B、氮气与氢气反应生成氨气是可逆反应，故反应热数值不对，故B错误；
C、反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）是一个熵增的反应，由于不能自发进行，则△H＞0，故C正确；
D、反应热与反应条件无关，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学反应焓变的计算和大小比较，化学反应进行方向的判定，掌握基础是关键，题目难度中等．