Question

下列有关叙述正确的是：①不同种元素形成的共价分子中只存在极性键②在NaCl晶体中每个Na⁺（或Cl^-）周围都紧邻6个Cl^-（或Na⁺）③离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高④乙醇易溶于水的主要原因是乙醇分子与水分子间能形成氢键（　　）

• A、①②③
• B、②③
• C、②④
• D、全部

Answer 1

考点：离子晶体,极性键和非极性键,含有氢键的物质

专题：化学键与晶体结构

分析：①双氧水中含有氢氧极性键、氧氧非极性键；
②由NaCl晶体的晶胞示意图可以看出，与每个Na⁺距离最近且相等的Cl^-共有6个；
③离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如SiO₂＞NaCl；
④乙醇易溶于水的主要原因是乙醇分子与水分子间能形成氢键．

解答： 解：①双氧水中含有氢氧极性键、氧氧非极性键，故①错误；
②由NaCl晶体的晶胞示意图可以看出，与每个Na⁺距离最近且相等的Cl^-共有6个，故②正确；
③离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如SiO₂＞NaCl，故③错误；
④乙醇易溶于水的主要原因是乙醇分子与水分子间能形成氢键，故④正确．
故选C．

点评：本题主要考查键的极性键、晶胞、氢键、物质的熔点等知识，难度不大，注意举例说明．