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    下列各组物质混合后，最终有氢氧化钠生成的选项是（　　）
    ①Na与足量CuSO4 的溶液；             ②Ca（OH）2 溶液与Na2CO3 溶液；
    ③Ca（OH）2 溶液和足量的NaCl 溶液；  ④Na2O2与足量FeCl2 的溶液；
    ⑤Na与足量Na2SO4 的溶液；            ⑥Na2O2与足量MgCl2 溶液；
    ⑦Na2O与足量NaHCO3 溶液；           ⑧Na与足量Na2CO3 溶液．
    A、①③⑧B、②⑤⑧
    C、④⑤⑧D、③⑥⑦
    考点：钠的重要化合物,钠的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：①Na与足量CuSO4 的溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气；
    ②Ca（OH）2 溶液与Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
    ③Ca（OH）2 溶液和足量的NaCl 溶液不符合离子反应的条件，不反应；
    ④Na2O2与足量FeCl2 的溶液，反应生成氢氧化铁和氯化钠；
    ⑤Na与足量Na2SO4 的溶液，实质为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    ⑥Na2O2与足量MgCl2 溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和氧气；
    ⑦Na2O与足量NaHCO3 溶液，氧化钠与水先反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠；
    ⑧Na与足量Na2CO3 溶液，实质钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．
    解答： 解：①Na与足量CuSO4 的溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，所以不会产生成氢氧化钠，故①不选；
    ②Ca（OH）2 溶液与Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能够得到氢氧化钠，故②正确；
    ③Ca（OH）2 溶液和足量的NaCl 溶液不符合离子反应的条件，不反应，不会产生氢氧化钠，故③错误；
    ④Na2O2与足量FeCl2 的溶液，反应生成氢氧化铁和氯化钠，得不到氢氧化钠，故④不选；
    ⑤Na与足量Na2SO4 的溶液，实质为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，能够得到氢氧化钠，故⑤选；
    ⑥Na2O2与足量MgCl2 溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和氧气，得不到氢氧化钠，故⑥不选；
    ⑦Na2O与足量NaHCO3 溶液，氧化钠与水先反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，得不到氢氧化钠，故⑦不选；
    ⑧Na与足量Na2CO3 溶液，实质钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，能够得到氢氧化钠，故⑧选；
    故选：B．
    点评：本题考查了元素化合物知识明确物质的性质和离子反应的条件是解题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是：①不同种元素形成的共价分子中只存在极性键②在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+）③离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高④乙醇易溶于水的主要原因是乙醇分子与水分子间能形成氢键（　　）
    A、①②③B、②③C、②④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的电子式
     
    ，结构简式
     
    ．
    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是
     
    （填序号）．
    A．稀硫酸    B．溴的四氯化碳溶液     C．水     D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是
     
    （填序号）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br
    （4）已知 2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

    反应①的化学方程式为
     
    ．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）实验室可以用A、乙酸和浓硫酸利用如图1装置来制取一种具有果香味的有机物，在试管a中加入A、乙酸和浓硫酸，并用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入一定量的饱和碳酸钠溶液．回答下列问题：
    ①试管a中加入A、乙酸和浓硫酸的操作顺序是
     
    ；
    ②试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和
     

    ③实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器是
     
    ．

    （6）A氧化生成B的过程可以用上图2所示的方法进行实验：向试管中加入3-4mL A，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入A中，反复多次．写出铜丝由黑变红时的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是（　　） 
    ①NaOH溶液  ②新制Cu（OH）2溶液  ③碘水  ④BaCl2溶液．
    A、②③B、①②③
    C、①②④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（　　）
    A、使用吸收塔设备
    B、使用尾气吸收装置
    C、使用H2作原料
    D、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    有机物X只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为7：10：3，X具有酸性，1mol X需要1mol氢氧化钠完全中和，1mol X也可以和1mol Br2加成，经质谱法测定X的相对分子质量不大于150．各有机物的转化关系如图所示．

    回答下列问题：
    （1）写出X的结构简式
     
    ．
    （2）步骤（8）的反应类型是
     

    （3）A-F六种物质中含有手性碳原子的是
     
    （用字母填写）．
    （4）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生银镜反应； ②链状分子中不含手性碳原子； ③1H核磁共振谱（1H-NMR）显示，只有四个吸收峰．
    （5）写出一定条件下F生成高分子化合物的方程式
     
    ．
    （6）丙酮酸是E的最简单的同系物，试以丙酮酸为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    H2C=CH2
    Br2
    BrH2C-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作，正确的是（　　）
    A、镀层未破损的镀锌铁和镀层破损后的镀锌铁分别与盐酸反应时产生H2的速度相同
    B、用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL的Na2CO3溶液
    C、往新配制的淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量NaOH后溶液褪色
    D、配制稀H2SO4溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在不断搅拌下慢慢加浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，有以下转变关系：（R-CH2CH2OH
    浓硫酸
    △
    R-CH=CH2+H2O）
    已知B的产量是石油化工发展水平的标志，D是高分子化合物，请回答．
    （1）A分子的结构简式：
     
    ．
    （2）化合物B的电子式为
     
    ．
    （3）写出实现下列转化的化学方程式（注明条件和反应类型，有机物写结构简式．）
    A→B：
     
    ．
    B→C：
     
    ，反应类型
     
    ．
    B→D：
     
    ，反应类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有C=C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为：

    一以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（　　）
    A、（CH3）2═C（CH3）2
    B、2-氯-2-丁烯
    C、
    D、

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