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    氨水有下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH- 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c（NH4+）增大的是（　　）
    A、加NaOH
    B、加盐酸
    C、加NH4Cl
    D、加热
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大，说明加入的物质中含有铵根离子，因为铵根离子浓度增大而导致平衡左移，据此分析解答．
    解答： 解：A．向溶液中加入NaOH，溶液中c（OH-）增大，导致平衡左移，c（NH4+）减小，故A错误；
    B．向溶液中加入HCl，H+和OH-反应生成H2O，导致平衡右移，与题意不符合，故B错误；
    C．向溶液中加NH4Cl，NH4Cl电离导致溶液中c（NH4+）增大，则平衡左移，故C正确；
    D．电离平衡为吸热反应，加热，则平衡向右移动，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键，知道改变条件时引起哪些物理量而导致平衡移动，侧重考查学生分析问题能力，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然橡胶（聚异戊二烯）是异戊二烯在三叶橡胶树体内通过1，4-加成得到的高分子化合物，聚异戊二烯的结构简式是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图：甲
    +X
    乙
    +X
    丙
    +甲
    乙，则甲和X不可能是（　　）
    A、甲为C，X是O2
    B、甲为SO2，X是NaOH溶液
    C、甲为Cl2，X为Fe
    D、甲为Al，X为NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于硝酸的叙述正确的是（　　）
    A、硝酸是无色、不挥发的液体
    B、金属与HNO3反应一般不产生氢气
    C、稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
    D、铜与HNO3的反应属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学原理表述正确的是（　　）
    A、氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
    B、同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多
    C、NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O≒CO32-+H3O+
    D、Na2CO3溶液中满足：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全氮型超高能材料是指能量比常规炸药至少高一个数量级的新型高能物质，它最突出的特性是分子中蕴含有巨大的能量．
    （1）全氮材料具有高密度、高生成焓、高超能量及
     
    等优点．
    （2）N4为正面体结构，如图1，是最具代表性的N4型全氮类物质，具有高的化学能及空间张力，1molN4分解为N2（分子中N≡N键能为946kJ?mol-1）可释放出为798kJ的热量，则N4分子中N-N的键能为
     
    ．
    （3）“N8立方烷”是近年来理论研究的热点，已知1molN8分解为N2可释放出为2226±21kJ的热量，从能量的角度看起稳定性，则“N8立方烷”与正面体结构的N4相比，
     
    （填“N8”或“N4”）较为稳定．
    （4）立方聚合氮的结构如图2所示，它具有空间网状结构，则立方聚合氮
     
    （填晶体类型）．
    （5）金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，与立方聚合氮类似，也是一类高能量物质，金属氢中含有的化学键类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）
     ABCD
    强电解质NaClH2SO4盐酸CaCO3
    弱电解质NH3BaSO4氨水CH3COOH
    非电解质Cl2CO2HClO蔗糖
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
    A、硫酸工业反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，采用的条件为高温和使用催化剂
    B、在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀
    C、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D、将氨分离出来有利于合成氨反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是：①不同种元素形成的共价分子中只存在极性键②在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+）③离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高④乙醇易溶于水的主要原因是乙醇分子与水分子间能形成氢键（　　）
    A、①②③B、②③C、②④D、全部

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