【题目】酸、碱、盐都属于电解质，是工业生产、科研领域的重要原料，请按要求回答下列问题：
(1)现有四种稀溶液，分别是：A.硫酸溶液 B.甲酸溶液 C. NaOH溶液 D.氨水
取其中两种溶液发生中和反应，请选择合适的对象完成题目的解答：
①A和C的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，请写出此中和反应的热化学方程式______________________________.
②酸碱中和滴定时，须选择合适的指示剂，下列酸碱组合进行滴定时，不能选择甲基橙为指示剂是____(选填字母)
a.A和C b.A和D c. B和 C d. B和D
③B中甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”(HCOOH~HCOONa)。请写出甲酸电离方程式___________________________；已知一定温度下，甲酸的电离平衡常数 Ka=1.8×10－4，若用 0.2mol·L－1HCOOH 溶液100mL配制pH为4的缓冲溶液，需加入_______mL(答案保留一位小数) 0.2mol· L－1NaOH溶液。
(2)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，H3AsO3(亚砷酸)和H3AsO4(亚砷酸)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度总和的比值)与pH关系分别如图所：
①以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，此时砷元素的主要存在形式为________________(填微粒的化学式)②已知 pKa1 = —lgKa1
H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4
H2AsO4- + H+ 电离常数为Ka1,则pKa1=______。
【答案】
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol c HCOOH
HCOO-+ H+ 64.3 H2AsO3-、H3AsO3 2.2
【解析】
（1）①强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，据此写出中和热的热化学方程式；
②弱酸与强碱反应生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，应选择碱性指示剂；
③甲酸为弱酸，电离方程式为HCOOHHCOO-+ H+；若用100mL 0.2molL-1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，则
=1.8×10-4，可知c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)，原溶液中n(HCOOH)=0.02mol，设加入xmolNaOH，则x=1.8(0.02-x)，x=0.01286mol，据此计算出NaOH溶液的体积；
(2)①根据图知，碱性增强时，H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-。酚酞的变色范围是8.2-10.0，当溶液的PH在8.2到10.0之间时，溶液显粉红色，据此分析砷元素的主要存在形式；
②Ka1=
，pH=2.2时c(H+)=10-2.2 mol/L，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，据此计算出Ka1，根据pKa1=-lgKa1可计算出结果。
(1)①强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，故选择硫酸与氢氧化钠，此中和反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol；
故答案为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol；
②弱酸与强碱反应生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，不能选择甲基橙为指示剂，故答案为：c；
③甲酸为弱酸，电离方程式为HCOOHHCOO-+ H+；若用100mL 0.2molL-1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，则=1.8×10-4，可知c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)，原溶液中n(HCOOH)=0.02mol，设加入xmolNaOH，则x=1.8(0.02-x)，x=0.01286mol，则需加入0.2molL-1NaOH溶液的体积为
=0.0643L=64.3mL；
故答案为：HCOOHHCOO-+ H+；64.3；
(2)①根据图知，碱性增强时，H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-。酚酞的变色范围是8.2-10.0，当溶液的PH在8.2到10.0之间时，溶液显粉红色，此时砷元素的主要存在形式为H2AsO3-、H3AsO3；
故答案为：H2AsO3-、H3AsO3；
②Ka1=，pH=2.2时c(H+)=10-2.2 mol/L，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，pKa1=-lgKa1=-lg=2.2。
故答案为：2.2。
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【题目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 小于0.2mol
D. 大于0.2mol，小于0.4mol
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【题目】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接G-F-I，B接__________。
(2)铁棒接直流电源的________极；碳棒上发生的电极反应为_____________________________________。
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________________。
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【题目】一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)达到平衡状态标志的是 ( )
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=
]。下列说法正确的是（ ）
A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质
B.25℃，H2FeO4+H+
H3FeO4+的平衡常数K>100
C.由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4
D.A、C两点对应溶液中水的电离程度相等
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【题目】香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法中正确的是( )
A. 反应1→2中原子利用率为90%
B. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
C. 化合物2在一定条件下可发生酯化反应
D. 等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2
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【题目】由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是
A. M在体内能缓慢发生水解反应
B. X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各
C. 1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH
D. Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH
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【题目】已知：2RCH2CHO
RCH2CH=CRCHO＋H2O；水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为_________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为___________。
（2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为___________________。
（3）C有____种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：______________________________________________________；
（4）第③的反应类型为_________________；D所含官能团的名称为________________。
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：_________________________。
a．分子中含有6个碳原子在一条线上 b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团
（6）第④步的反应条件为___________；写出E的结构简式_________________________。
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【题目】国际气候变化经济学报告中显示，大气中CO2浓度每增加一倍，可使地表平均温度上升56℃。为减少温室效应的加剧，需将工业生产中产生的CO2分离出来加以利用。回答下列问题：
（1）在500℃时，Li4SiO4与低浓度的CO2反应生成两种锂盐，待该反应达到化学反应的限度后，升温至700℃，两种锂盐反应放出高浓度的CO2，而Li4SiO4可循环利用。写出700℃时两种锂盐反应的化学方程式___。
（2）CO2与NH3反应可合成化肥。
①已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=-159.5kJmol-1
NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmo1-1
则CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)的△H=___kJmol-1
②将足量CO2通入饱和氨水中可制得碳铵(NH4HCO3)。已知室温下Kb(NH3H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，则0.0.1molL-1NH4HCO3溶液室温下呈___ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
（3）在一定条件下，CO2与H2可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比[
]达平衡时CO2的转化率[α(CO2)]如图1所示。
该反应的△H___0(填“>”、“=”或“<”)。
②500K、投料比[]=3时，H2的平衡转化率为___；设总压强为P0，则化学平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③直接甲醇燃料电池(DMFC)具备低温快速启动、燃料洁净环保以及电池结构简单等特性。该电池使用合适的合金为电极，以氢氧化钠溶液、甲醇、空气为原料。写出其负极电极反应式___。
（4）在TiO2/Cu2Al2O4为催化剂时，CO2和CH4可反应生成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2所示。300℃400℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是___(填“温度”或“催化剂”)。
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