【题目】国际气候变化经济学报告中显示，大气中CO2浓度每增加一倍，可使地表平均温度上升56℃。为减少温室效应的加剧，需将工业生产中产生的CO2分离出来加以利用。回答下列问题：
（1）在500℃时，Li4SiO4与低浓度的CO2反应生成两种锂盐，待该反应达到化学反应的限度后，升温至700℃，两种锂盐反应放出高浓度的CO2，而Li4SiO4可循环利用。写出700℃时两种锂盐反应的化学方程式___。
（2）CO2与NH3反应可合成化肥。
①已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=-159.5kJmol-1
NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmo1-1
则CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)的△H=___kJmol-1
②将足量CO2通入饱和氨水中可制得碳铵(NH4HCO3)。已知室温下Kb(NH3H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，则0.0.1molL-1NH4HCO3溶液室温下呈___ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
（3）在一定条件下，CO2与H2可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比[
]达平衡时CO2的转化率[α(CO2)]如图1所示。
该反应的△H___0(填“>”、“=”或“<”)。
②500K、投料比[]=3时，H2的平衡转化率为___；设总压强为P0，则化学平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③直接甲醇燃料电池(DMFC)具备低温快速启动、燃料洁净环保以及电池结构简单等特性。该电池使用合适的合金为电极，以氢氧化钠溶液、甲醇、空气为原料。写出其负极电极反应式___。
（4）在TiO2/Cu2Al2O4为催化剂时，CO2和CH4可反应生成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2所示。300℃400℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是___(填“温度”或“催化剂”)。
【答案】Li2CO3+Li2SiO3
Li4SiO4+CO2↑ -87.0 碱性 < 60% 
或
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 温度
【解析】
（1）在500℃时，Li4SiO4与低浓度的CO2反应生成两种锂盐，分析得出是碳酸锂和硅酸锂，这两种盐再反应生成二氧化碳，据此写出方程式；
（2）①由①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJmol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJmol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJmol-1
结合盖斯定律可知，①+②-③得到2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l），以此来解答。
②根据Kb(NH3H2O)=1.8×10-5>Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，谁强显谁性分析；
（3）①从图中可以看出升高温度二氧化碳的转化率降低，说明升高温度平衡逆向进行，可以分析出正反应是放热反应；
②500K、投料比[
]=3时，从图像中可以看出该条件下二氧化碳的转化率是60%，投料比等于化学计量数之比，反应物的转化率相等；
③根据甲醇与氧气在碱性溶液中反应的总反应写出负极反应式。
(4)由图2知，
时，催化剂的催化效率非常低，温度升高反应速率增大，因此影响乙酸生成速率的主要因素是温度。
在
，
与
接触后生成
，反应物为与，生成物有，根据质量守恒可知产物还有
，所以
时反应的化学方程式为：
；
故答案为：
；
得，
，
故答案为：
；
水解平衡常数
水解平衡常数
，
水解导致溶液呈酸性、
水解导致溶液呈碱性，
故答案为：碱性；
由图1，当投料比
相同时，温度越高，二氧化碳的转化率越小，故正反应放热，
，
故答案为：
；
由图1知，500K、投料比
时，的平衡转化率为
，设起始时
，则
，
起始物质的量
1 3 0 0
反应物质的量
平衡物质的量 
则
的转化率
；
平衡后总物质的量
，
，
故答案为：；
或
；
以氢氧化钠溶液、甲醇、空气为原料，负极电极反应式
；
故答案为：；
由图2知，时，催化剂的催化效率非常低，温度升高反应速率增大，因此影响乙酸生成速率的主要因素是温度，
故答案为：温度。
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【题目】酸、碱、盐都属于电解质，是工业生产、科研领域的重要原料，请按要求回答下列问题：
(1)现有四种稀溶液，分别是：A.硫酸溶液 B.甲酸溶液 C. NaOH溶液 D.氨水
取其中两种溶液发生中和反应，请选择合适的对象完成题目的解答：
①A和C的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，请写出此中和反应的热化学方程式______________________________.
②酸碱中和滴定时，须选择合适的指示剂，下列酸碱组合进行滴定时，不能选择甲基橙为指示剂是____(选填字母)
a.A和C b.A和D c. B和 C d. B和D
③B中甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”(HCOOH~HCOONa)。请写出甲酸电离方程式___________________________；已知一定温度下，甲酸的电离平衡常数 Ka=1.8×10－4，若用 0.2mol·L－1HCOOH 溶液100mL配制pH为4的缓冲溶液，需加入_______mL(答案保留一位小数) 0.2mol· L－1NaOH溶液。
(2)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，H3AsO3(亚砷酸)和H3AsO4(亚砷酸)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度总和的比值)与pH关系分别如图所：
①以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，此时砷元素的主要存在形式为________________(填微粒的化学式)②已知 pKa1 = —lgKa1
H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4
H2AsO4- + H+ 电离常数为Ka1,则pKa1=______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向， 既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CO2和H2制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)：
如在500℃时，在密闭容器中将炼焦中的CO2转化为二甲醚，其相关反应为：
主反应I：2CO2 (g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1
副反应II：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H2
(1)已知：①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H= -41.0kJ/mol
则主反应I的△H1=______。
(2)在一定温度下某密闭容器中按CO2和H2的浓度比为1：3投料进行反应，测得不同时间段部分物质的浓度如下表：
①10-20min 内，CH3OCH3的平均反应速率v(CH3OCH3)=_______。
②根据以上数据计算主反应I的平衡常数K=______(列式，代入数据，不计算结果)。
(3)欲提高CH3OCH3产率的关键的因素是选用合适的催化剂，其原因是_______。
(4)对于反应II，温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：下列有关说法不正确的是_______。
A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于Ml
B.温度低于250°C时，随温度升高甲醇的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化
(5)利用太阳能电池将CO2转化为乙烯、丙烯等有机化工原料，其工作原理如图所示。则a为太阳能电池的_______极，写M极上生成丙烯的电极反应式为_________。
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【题目】将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(勿振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是( )
选项 | A | B | C | D |
甲 | 1,2二溴乙烷 | 溴苯 | 水 | 乙醇 |
乙 | 水 | 液溴 | 大豆油 | 乙酸 |
丙 | 苯 | 乙醇 | 溴水 | 乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列实验中现象及得出的结论正确的是（ ）
实验 | 现象 | 结论 | |
A |
| 试管（1）中紫色褪去，试管（2）中紫色未褪 | 苯环使甲基的活性增强 |
B |
| 试管内壁有银镜生成 | 有机物X中一定是醛 |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 | 未见砖红色沉淀 | 淀粉未水解 |
D |
| 最后一只试管中有浅黄色沉淀 | 有机物中含有溴原子 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：
回答问题：
（1）写出下列物质可能的结构简式：B___________________，F________________________。
（2）写出反应类型：反应②___________________；反应③____________________________。
（3）1 mol DAP-A树脂在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗H2_______________mol。
（4）写出反应①的化学方程式_____________________________________________________。
（5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为_______。
（6）E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、___________________________________。
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【题目】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是
A. a点所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B. a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L
C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)
D. b点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)
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【题目】用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的是
A.用CCl4萃取碘水中的碘B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C.用水除去硬脂酸钠中的甘油D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
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【题目】38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是 ( )
A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol
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