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    【题目】下列实验中现象及得出的结论正确的是（ ）

    实验

    现象

    结论

    A

    试管（1）中紫色褪去，试管（2）中紫色未褪

    苯环使甲基的活性增强

    B

    试管内壁有银镜生成

    有机物X中一定是醛

    C

    向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

    未见砖红色沉淀

    淀粉未水解

    D

    最后一只试管中有浅黄色沉淀

    有机物中含有溴原子

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A.通过现象判断，甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化，己烷不能被酸性高锰酸钾氧化，说明苯环使甲基的活性增强，A正确；

    B.与银氨溶液反应有银镜生成，说明有机物分子中含有醛基，但不一定是醛，可能是甲酸，也可能是甲酸酯，B不正确；

    C．检验淀粉的水解产物时，应该先加入氢氧化钠溶液中和过量的硫酸，使溶液显碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，C不正确；

    D．检验有机物中的卤原子时，先加氢氧化钠溶液让其发生水解，再加硝酸中和氢氧化钠，使溶液显酸性，最后加入硝酸银溶液，D不正确。

    故选A。

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    A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质

    B.25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K>100

    C.由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4

    D.A、C两点对应溶液中水的电离程度相等

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    A.物质X是Br2， 物质a转化为b属于取代反应

    B.lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

    C.物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体

    D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

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    【题目】NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：

    （1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2molNO2的能量变化)。1molNO氧化为NO2的焓变ΔH=___。

    （2）某温度下，反应的平衡常数如下：

    a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

    b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

    分解反应趋势较大的反应是___(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___(保留三位有效数字)。

    （3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。

    起始浓度/molL-1

    组别

    NO

    O2

    初始速率 /molL-1s-1

    1

    0.02

    0.0125

    7.98×10-3

    2

    0.02

    0.0250

    15.96×10-3

    3

    0.04

    0 0125

    31.92×10-3

    则k1=___，m=___，n=___。

    （4）已知该反应的历程为：

    第一步：NO+NON2O2 快速平衡

    第二步：N2O2+O22NO2 慢反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是___(填字母)。

    A.第一步反应的平衡常数K=

    B.v(第一步的正反应)<v(第一步的反应)

    C.第二步的活化能比第一步的活化能高

    D.第二步中N2O2与O2的碰撞100％有效

    （5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如图变化。

    ①NO的平衡转化率为___。

    ②该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为___(保留整数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（ ）

    A.A是C3H6、B是C2H6

    B.A是C6H6、B是C4H6

    C.A是C6H6、B是C2H6

    D.A是C3H8、B是C6H6

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    【题目】国际气候变化经济学报告中显示，大气中CO2浓度每增加一倍，可使地表平均温度上升56℃。为减少温室效应的加剧，需将工业生产中产生的CO2分离出来加以利用。回答下列问题：

    （1）在500℃时，Li4SiO4与低浓度的CO2反应生成两种锂盐，待该反应达到化学反应的限度后，升温至700℃，两种锂盐反应放出高浓度的CO2，而Li4SiO4可循环利用。写出700℃时两种锂盐反应的化学方程式___。

    （2）CO2与NH3反应可合成化肥。

    ①已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=-159.5kJmol-1

    NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1

    H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmo1-1

    则CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)的△H=___kJmol-1

    ②将足量CO2通入饱和氨水中可制得碳铵(NH4HCO3)。已知室温下Kb(NH3H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，则0.0.1molL-1NH4HCO3溶液室温下呈___ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

    （3）在一定条件下，CO2与H2可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比[]达平衡时CO2的转化率[α(CO2)]如图1所示。

    该反应的△H___0(填“>”、“=”或“<”)。

    ②500K、投料比[]=3时，H2的平衡转化率为___；设总压强为P0，则化学平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    ③直接甲醇燃料电池(DMFC)具备低温快速启动、燃料洁净环保以及电池结构简单等特性。该电池使用合适的合金为电极，以氢氧化钠溶液、甲醇、空气为原料。写出其负极电极反应式___。

    （4）在TiO2/Cu2Al2O4为催化剂时，CO2和CH4可反应生成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2所示。300℃400℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是___(填“温度”或“催化剂”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（ ）

    A．0.1mol/L甲酸的pH为2.3

    B．将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4

    C．温度升高，溶液的导电能力增强

    D．等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气

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    【题目】图是网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”，该分子由“苯宝宝”与羟基相连，下列说法正确的是

    A.该分子属于醇B.该分子中含有两种含氧官能团

    C.该物质在空气中放置一段时间会变为粉红色D.该分子苯环上的一个氢原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分异构体最多有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的( )

    A.常温下，将 1mL pH＝3 的醋酸溶液加水稀释到 100mL，测得其 PH＜5

    B.红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅

    C.工业合成氨中通常采取高温及加入催化剂，提高生产效益

    D.实验室制取氨气利用浓氨水和固体氢氧化钠混合的方法

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