[题目]一定条件下合成乙烯: 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g),已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图.下列说法正确的是A. 生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)B. 化学平衡常数:KN＞K MC. 当温度高于250℃时.升高温度.平衡向逆反应方向移动.从而使催化剂的催化效率降低D. 若投料� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化学平衡常数：KN＞K M

C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％

【答案】D

【解析】试题A、M点的温度低于N点的温度，但M点的催化效率高于N点的，所以生成乙烯的速率：v(M)不一定小于v(N)，A错误；B、升高温度，CO2的平衡转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则化学平衡常数：KN<K M，B错误；C、催化剂的催化效率在一定温度下最高，平衡向逆反应方向移动，与催化剂的催化效率降低无关，C错误；D、若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的平衡转化率是50%，

6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)

起始量（mol） 3a a 0 0

变化量（mol） 1.5a 0.5a 0.25a a

平衡量（mol） 1.5a 0.5a 0.25a a

则乙烯的体积分数为0.25a/（1.5a+0.5a+0.25a+a）×100%=7.7％，D正确。答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用沉淀滴定法快速测定NaBr等卤化物溶液中c(Br-)，实验过程包括标准溶液的配制和滴定待测溶液。

I.标准溶液的配制

准确称取AgNO3基准物8.5g，配制成500mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

II.滴定的主要步骤

a.取待测NaBr溶液25.00mL，配制成100mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中。

b.加入K2CrO4溶液作指示剂。

c.用AgNO3标准溶液进行滴定，记录消耗的体积。

d.重复上述操作三次，测定数据如下表：

e.数据处理。

请回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有___，配制的AgNO3溶液的浓度为___。

（2）AgNO3标准溶液应使用___ (填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管，检漏后装液前需要进行的操作有___。

（3）实验可用铬酸钾(K2CrO4)作指示剂，一方面，是由于Ag2CrO4是砖红色沉淀，现象变化明显，另一方面，是由于___。

（4）滴定应在近中性或弱碱性(6.5<pH<10.5)的条件下进行，其原因是酸性过强，发生如下离子反应：___；碱性过强，会导致___。

（5）达到滴定终点时的现象为___。

（6）由上述实验数据测得原溶液c(Br-)=___ mol·L-1。

（7）若在配制AgNO3标准溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯，则对c(Br-)测定结果的影响为___ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：