Question

【题目】分析以下氧化还原反应：

(1)H2+CuO Cu +H2O中的氧化剂：_______，还原产物：_______，H2 →H2O发生的是_____反应，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_________________；

(2)MnO2+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中氧化剂：________，还原剂：________，MnO2 →MnCl2是被_____(氧化或还原)，氧化产物是_________。

Answer 1

【答案】CuO Cu 氧化 MnO2 HCl 还原 Cl2

【解析】

(1)CuO+H2Cu+H2O中Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高；

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合氧化还原反应的规律分析解答。

(1)CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合价升高，H2为还原剂，被氧化，发生氧化反应，H2O为氧化产物；Cu元素化合价降低，CuO是氧化剂，Cu是还原产物，用双线桥表示电子转移方向及数目为，故答案为：CuO；Cu；氧化；；

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，氧化剂为MnO2，MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，故答案为：MnO2；HCl；还原；Cl2。